在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各120ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應速率大

D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

下列說法正確的是   

A. 相同溫度下，1 mol·L^-1氨水溶液與0.5 mol·L^-1氨水溶液中，c(OH^-)之比是2：1   

B. 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的c()=c()    

C. 向0.1 mol·L^-1NaNO₃ 溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=1，此時混合液中c(Na⁺)=c()   

D. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使 混合液的pH=7，此時混合液中c(Na⁺)=c()   

Fe(OH)₃難溶于水，存在平衡：Fe（OH）₃Fe³⁺+3，在Fe(OH)₃懸濁物中加入少量下列物質后，可使溶液中的Fe³⁺濃度增大的是

A．NaOH溶液       B．稀HCl      C．稀HI            D．水

用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（    ）
    A. c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)           B. c(NH₃·H₂O)/c()
    C. c(H⁺)和c()的乘積        D. OH^-的物質的量

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是    （    ）

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

下列濃度關系正確的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：c

向體積為0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是

A. V_a>V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B. V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）

C. V_a<V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H）

D. V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

。下列說法正確的是

    A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大            B. 通入CO₂，平衡朝正反應方向移動

    C. 升高溫度，減小              D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

用0.1 mol•.的鹽酸滴定0.12 mol•.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A.>, >  B. =, =

C. >, > D.  >,>