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下列說法中,正確的是( )
A.使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
B.向溶液中滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,原溶液一定含有Cl-
C.分離苯和CCl4的混合物,可用分液法
D.分離NaCl和AgCl的混合物,可用過濾法
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下列實驗操作中錯誤的是( )
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,萃取劑與原溶劑要互不相溶
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現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、鄣馑芤。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是
( )
A | B | C | D | |
實驗 | 分離植物油和氯化鈉溶液 | 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體 | 分離CCl4中的Br2 | 除去CO2氣體中的HCl氣體 |
裝置 或儀器 |
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已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·mL-1) | 溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是( )
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.萃取
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氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。
(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為 。
(2)關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是 (填序號)。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是 。
(4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵。
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二甲醚(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 。
(4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是 。
A.△H <0 B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為 。
圖1 圖2 圖3
(7)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點是 。
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元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強 d.單質(zhì)的熔點降低
(2) Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為 。
(3)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(4)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______
(5)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。
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工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)________。
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0;
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時的溫度為________。
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度 D.加入H2加壓 E.加入惰性氣體加壓 F.分離出甲醇
(4)300℃時,在一定的壓強下,5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454 kJ。在該溫度時,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mo l CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡時數(shù)據(jù) | CH3OH的 濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能 | ||||
量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是________。
A.2c1>c3 B.a(chǎn)+b<90.8 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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