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如圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是
( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是
( )
①、贑H3CH2CH2Br、跜H3F
④CH3CH2Br、軨(CH3)3CH2Br
⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br
A.①③⑤ B.②④⑥
C.③④⑤ D.①②⑥
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下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)的是
( )
①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCH2Cl
④CHCl2—CHBr2、軨H3CH2Br、轈H2Cl2
A.①③⑥ B.②③⑤
C.全部 D.②④
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SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中,擬用如圖所示流程,測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。
(3)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e、赽→c→d ③a→c→e、躣→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗:
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開活塞a之前___________________________________________________;
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全,請直接在圖上把導(dǎo)管補充完整。
(2)實際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計:
①甲學(xué)生設(shè)計的方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用________作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為__________________________________________________;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。
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硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn),請回答下列有關(guān)問題:
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩、谑⒐鈱(dǎo)纖維、厶沾邵釄濉、芷胀úAА、莨杼柲茈姵
A.①②③ B.③④⑤
C.②③④ D.①③④
(3)常溫下,SiCl4為液態(tài),沸點為57.6℃,在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì),若要得到高純度SiCl4,應(yīng)采用的方法是________;用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因:_______________________________________。
(4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅,其反應(yīng)方程式為
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=a kJ/mol(a<0)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________.
②在密閉恒容容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.v正(HCl=4v正=4v正(SiCl4)
C.混合氣體密度保持不變
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
③在某條件下達(dá)到平衡時,H2與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n;保持其他條件不變,降低溫度達(dá)到平衡時,H2與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
A.0.24 mol B.0.16 mol
C.0.21 mol D.0.14 mol
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某混合氣體X,可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成,現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO,完全反應(yīng)后,固體CuO質(zhì)量減少1.6 g;再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息,分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是( )
A.X一定只由CO組成
B.X一定只由H2和CO2組成
C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成
D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成
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