科目: 來源: 題型:
一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2) / mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:
C.反應(yīng)至6 min時(shí),
D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H= -57 kJ·mol-1,在條件下溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
可逆反應(yīng):aA(g)+bB(s)cC(g)+d D(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A.T1<T2 ΔH>0
B.T1>T2 ΔH<0
C.P1<P2 a=c+d
D.P1<P2 a+b=c+d
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率:甲<乙<丙
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),c(CO2)丙=2c(CO2)甲
D.平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)大于60%
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的:①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑥ D. ③④⑥
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol X和2mol Y,達(dá)平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)>a%的是
A.1molY,1molZ B.2mol X,1molY,1molN2
C.1molY和3molZ D.2molZ
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
在一容積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g);△H<0
達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件(x),下列量(y)的變化一定符合圖中曲線的是
x | y | |
A | 再加入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 再加入C | A的體積分?jǐn)?shù) |
C | 增大體積 | A的轉(zhuǎn)化率 |
D | 降低溫度 | 混合氣體的密度 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對(duì)2NO2(g) N2O4(g) 平衡體系,增加壓強(qiáng)使顏色變淺
C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D.向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后,產(chǎn)生氣泡速率加快
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
可逆反應(yīng):X+YW+Z,反應(yīng)速率(V)隨時(shí)間(t)變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下,改變體系的一個(gè)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng))所引起的變化。則下列分析正確的是
A.t0時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.若t0改變的條件是壓強(qiáng),則W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體
C.若t0改變的條件是溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若t0改變的條件是濃度,改變的方法是減小X、Y的濃度
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com