一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：

C．反應(yīng)至6 min時(shí)，

D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H₂O₂分解了50%

反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g) △H= -57 kJ·mol^－1，在條件下溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T₁＜T₂      ΔH＞0                   

B．T₁＞T₂    ΔH＜0  

C．P₁＜P₂    a=c+d               

D．P₁＜P₂    a+b=c+d

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙  

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，c(CO₂)丙＝2c(CO₂)甲       

D．平衡時(shí)，乙中CO₂的體積分?jǐn)?shù)大于60％

0.100 mL 6 mol·L-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體

A． ②③⑤           B． ①④⑤           C． ②③⑥          D． ③④⑥

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol X和2mol Y，達(dá)平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)＞a%的是

A．1molY，1molZ                B．2mol X，1molY，1molN₂  

C．1molY和3molZ               D．2molZ

對(duì)于可逆反應(yīng)：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）△H >0下列圖象中正確的是

在一容積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0

達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（x），下列量（y）的變化一定符合圖中曲線的是

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對(duì)2NO₂(g) N₂O₄(g) 平衡體系，增加壓強(qiáng)使顏色變淺

C．反應(yīng)CO+NO₂CO₂＋NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D．向雙氧水溶液中滴入FeCl₃ 溶液后，產(chǎn)生氣泡速率加快

可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．t₀時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．若t₀改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若t₀改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若t₀改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度