已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。對于下列反應(yīng)：

①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l)   ΔH=-a kJ·mol^-1

②HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH=-b kJ·mol^-1

則a、b的大小關(guān)系為(   )

A.a＞b              B.b＞a

C.a=b                   D.無法比較

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由氫原子和氯原子形成1 mol 氯化氫分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(   )

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g)====

2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=183 kJ·mol^-1

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol^-1

下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是(   )

A.會引起化學(xué)鍵的變化

B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨著能量的變化

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(   )

A.碳酸鈣受熱分解                B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵反應(yīng)          D.氧化鈣溶于水

某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如

    下幾步

A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度

（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B-               。

（2） 滴定開始后，眼睛注視              ，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：          

（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是           

A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為      mL，所測鹽酸溶液的濃度為      mol/L。

下圖所示裝置是化學(xué)實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：

（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用  于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率， 此時氧氣應(yīng)從            (填標號，下同)管口導(dǎo)入。

（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置        管口導(dǎo)入，此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應(yīng)器。

（3） 當用此裝置收集NO時，應(yīng)采取的主要操作步驟是：

①                                                                ；

②                                                                。

以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為                      ，B的結(jié)構(gòu)簡式為                      。

（2）填反應(yīng)類型：A→B                       ，C＋W→H                       。

（3）寫出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                        。

（4）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                   。

（5）寫出C＋W→H的化學(xué)方程式為：

                                                     。

（6）符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體有            種，并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸收峰且吸收峰面積比為2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式                        。

①與C互為同系物，②若分子中有兩個羥基不能連在同一個碳原子上。

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是      _。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為      _。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因      _。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是      _。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是      _。

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O,  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________。

書寫離子方程式(8分)

（1） 銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為                             

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：                             

 （3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

 （4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為