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科目: 來(lái)源: 題型:


(1)FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示): 。

(2)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于 中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

(3)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要產(chǎn)物是 。

(4)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原理是(用離子方程式解釋?zhuān)?u> 。碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒式為 ,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

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科目: 來(lái)源: 題型:


常溫下,有下列4種溶液,下列說(shuō)法正確的是                  (  )

0.1 mol·L1

CH3COOH溶液

pH=3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L1

NaOH溶液

pH=11 NaOH溶液

A.由水電離出的c(H):③>①

B.①稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與②相同

C.①與③混合,若溶液pH=7,則兩種溶液的體積:③>①

D.②與④混合,若溶液pH=7,則兩種溶液的體積:④>②

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (  )

A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中[CH3COO]略小于103 mol·L1

B.b點(diǎn)表示的溶液中[CH3COO]>[Na]

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目: 來(lái)源: 題型:


有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是                     (   )

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L1的鹽酸后,pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的4種鈉鹽溶液pH如下表:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說(shuō)法中,正確的是 (  )

A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3

D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na)>c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)

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科目: 來(lái)源: 題型:


常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/ mol·L1

c(NaOH)/ mol·L1

反應(yīng)后溶液pH

0.1

0.1

pH=9

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是                                       (  )

A.c1一定大于0.2  mol·L1

B.HA的電離方程式是HA H+A

C.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na) > c(OH) > c(A) > c(H)

D.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na) < c(HA)+c(A)

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科目: 來(lái)源: 題型:


常溫下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×10—8,下列敘述正確的是                         

A.溶液中水電離出的c(H+)=10—10mol·L—1

B.溶液中c(H+)+c(A)=0.1mol·L—1

C.與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為:

       c(A)> c(Na+)> c(OH)> c(H+

D.原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH)均增大

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科目: 來(lái)源: 題型:


甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L1時(shí),甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L1的乙酸,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知                         (  )

A.a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B.a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度

D.b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目: 來(lái)源: 題型:


常溫下,下列離子濃度的關(guān)系正確的是                         (  )

A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合:

 c(NH)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

B.0.2  mol·L1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L1的HCl等體積混合:

c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C.0.1 mol·L1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L1的NaCN等體積混合:

 c(HCN)+c(CN)+c(OH)=c(Na)+c(H)

D.相同物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液中c(NH)由大到小的順序:NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:


室溫時(shí)將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是                     (  )

   A.若pH>7,則一定是c1V1c2V2

   B.在任何情況下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

   C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1V2,則一定是c1c2

   D.若V1V2、c1c2,則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

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