（1）FeCl₃的水溶液呈 (“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： 。

(2)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是 。

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋?zhuān)?u> 。碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒式為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

常溫下，有下列4種溶液，下列說(shuō)法正確的是                  (　　)

A.由水電離出的c(H^＋)：③＞①

B．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①

D．②與④混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：④＞②

已知常溫時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)

B．b點(diǎn)表示的溶液中[CH₃COO^－]>[Na^＋]

C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

有①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1，下列說(shuō)法正確的是                     (   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的4種鈉鹽溶液pH如下表：

下列說(shuō)法中，正確的是 (　　)

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH^－)

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：

下列判斷不正確的是                                       (　　)

A．c₁一定大于0.2  mol·L^－1

B．HA的電離方程式是HA H^＋＋A^－

C．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(A^－) > c(H^＋)

D．乙反應(yīng)后溶液中：c(Na^＋) < c(HA)＋c(A^－)

常溫下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中c（OH^—）/c（H⁺）=1×10^—8，下列敘述正確的是                         

A．溶液中水電離出的c（H⁺）=10^—10mol·L^—1

B．溶液中c（H⁺）+c（A^—）=0.1mol·L^—1

C．與0.05mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

       c（A^—）> c（Na⁺）> c（OH^—）> c（H⁺）

D．原溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋?zhuān)�溶液的c（OH^—）均增大

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L^－1時(shí)，甲酸中的c(H^＋)約為乙酸中c(H^＋)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知                         (　　)

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是                         (　　)

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：

 c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．0.2  mol·L^－1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^－1的HCl等體積混合：

c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L^－1的NaCN等體積混合：

 c(HCN)＋c(CN^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH₄Al(SO₄)₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃·H₂O

室溫時(shí)將濃度和體積分別為c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是                     (　　)

   A．若pH>7，則一定是c₁V₁＝c₂V₂

   B．在任何情況下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

   C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V₁＝V₂，則一定是c₁＜c₂

   D．若V₁＝V₂、c₁＝c₂，則c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)