高溫下2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g); △H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法

A．升高溫度          B．縮小體積          C．減小壓強          D． 增大H₂濃度

下列溶液一定呈中性的是  

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得溶液    

B． c(H^＋)＝1.0×10^－7mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol／L的溶液   

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

下列化學反應(yīng)ΔH最大的是   

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H₂O(l)；△H₁

B． NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₂

C．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )＋H₂O(l)；△H₃

D．NaOH(aq)＋H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₄

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是   

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

2SO₂ + O₂  2SO₃,達平衡時SO₃為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是        

A．2mol SO₂和1mol O₂                            B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和1mol O₂                            D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列敘述不正確的是 

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多   

B．兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同   

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

D．它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時，放出的CO₂一樣多 

用水稀釋0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是  

①C(H⁺)                     ②n(H⁺)              ③ C(H⁺)/ C(CH₃COOH)

④ C(CH₃COOH)/ C(H⁺) ⑤ C(OH^－)            ⑥ C(CH₃COO^－)

A．①②③            B．④⑤⑥            C．④⑤                    D．②③⑤

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式
(i) I₂(g)+H₂(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol 

(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol             

下列判斷正確的是   

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ  

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

在容積為2L的密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂  2SO₃，當反應(yīng)進行到4min時，測得n(SO₂)＝0.6mol。若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO₂的物質(zhì)的量是     

A．等于1.3mol B．小于1.3mol       C．大于1.4mol       D．等于1.4mol 

 已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)      △H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)      △H₂                     

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)      △H₃

則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁                            B．2△H₁-5△H₂-12△H₃  

C．12△H₃-5△H₂-2H₁                              D．△H₁-5△H₂-12△H₃