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科目: 來源: 題型:


高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,達到平衡時,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法

A.升高溫度          B.縮小體積          C.減小壓強          D. 增大H2濃度

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科目: 來源: 題型:


下列溶液一定呈中性的是  

A.將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液    

B. c(H)=1.0×10-7mol/L

C.c(H)=c(OH)=1×10-6mol/L的溶液   

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目: 來源: 題型:


下列化學反應(yīng)ΔH最大的是   

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1

B. NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3

D.NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4

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科目: 來源: 題型:


在體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是   

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科目: 來源: 題型:


將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

2SO2 + O2  2SO3,達平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是        

A.2mol SO2和1mol O2                            B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C.4mol SO2和1mol O2                            D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目: 來源: 題型:


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述不正確的是 

A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多   

B.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同   

C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl)<n(CH3COO)

D.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多 

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科目: 來源: 題型:


用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液,其中隨水的量增加而增大的是  

①C(H+)                     ②n(H+)              ③ C(H+)/ C(CH3COOH)

④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH)            ⑥ C(CH3COO)

A.①②③            B.④⑤⑥            C.④⑤                    D.②③⑤

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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式
(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol 

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol             

下列判斷正確的是   

A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ  

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2  2SO3,當反應(yīng)進行到4min時,測得n(SO2)=0.6mol。若反應(yīng)進行到2min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是     

A.等于1.3mol B.小于1.3mol       C.大于1.4mol       D.等于1.4mol 

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 已知下列反應(yīng)的熱化學方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)      △H2                     

C(s)+ O2(g)=CO2(g)      △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A.12△H3+5△H2-2△H1                            B.2△H1-5△H2-12△H3  

C.12△H3-5△H2-2H1                              D.△H1-5△H2-12△H3

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同步練習冊答案