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空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.32 g B.33 g
C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
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含有6.02×1023個(gè)O的H2SO4的物質(zhì)的量是( )
A.1.00 mol B.0.50 mol
C.0.25 mol D.0.125 mol
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用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
(1)已知:i 反應(yīng)A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。[
ii m
①H2O的電子式是_______________.
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ,H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),
分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是__________。
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度高低與投料比多少的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。
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將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為__________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),
且t <3min,則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。
(2)下圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)
②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)
(3)在850℃時(shí),其平衡常數(shù)K = 1,850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此時(shí)反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)” 或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為__________。
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(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng), H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=__________; 該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則__________是原來的2倍.(填序號(hào))
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡__________移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的__________,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用含圖中字母的代數(shù)式表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。
a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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已知丁烷燃燒熱△H= -akJ /mol ,寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________;完全燃燒一定量的丁烷,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的CO2,消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q,的范圍為______________________________。
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SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應(yīng)熱△H為______________________________。
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