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下列溶液加熱蒸干后,不能析出原溶質(zhì)固體的是

A.Fe2(SO4)3      B.KCl      C.Na2CO3      D.FeCl3

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使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是:

100080

 
A.用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

C.滴定前尖嘴處無氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡

D.滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是

①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2

②將純堿溶于熱水中清洗油污,可以增強(qiáng)去污效果

    ③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

    ④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

    ⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤濕,則測(cè)得溶液的pH都偏小

    ⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中,再配制到所需要的濃度

    A. ②④⑥    B.②③⑥     C. ①②④     D.②③④⑤⑥

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少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的

   ①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸     

④滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑤升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

    A.①②      B.②③         C.③⑤       D.④⑤

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下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B.PH=13的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3--

C.水電離出的c(H+)=10—12mol/L的溶液:K+、Na+、CO32-、Br-

D.0.1mol/L的AgNO3的溶液:H+、K+、SO42-、I-

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下列電離或水解方程式正確的是

A.Na2SO3的水解:SO32-+ 2H2O H2SO3 + 2OH-

B.NaHCO3的電離:NaHCO3   Na + + H+ + CO32-

C.KHS的電離:HS-  + H2O  H3O+ + S2-

D.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

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某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

 A.盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中,氣體顏色變深

B.工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利

   C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 

D.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作及將氨液化分離,可提高原料的利用率

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恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時(shí),N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A.不變         B.增大          C.減少         D.無法判斷

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下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案