科目: 來源: 題型:
甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)判斷反應③△H 0; △S 0(填“>”“=”或“<”)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中,進行反應③,測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正) v(逆) (填“>”“=”或“<”)
(4)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖所示,負極的電極反應為: 。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
已知離子反應:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點,是檢驗Fe3+常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì),做了以下實驗:
①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成紅色。
②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會改變空氣的成分。
④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。
⑤、谥蟹磻笕芤荷僭S,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)B的化學式為_________________;E的化學式為___________________。
(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學式)。
(3)該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論:Fe(SCN)3具有還原性,則實驗②中反應得到的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式)。
(4)該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā),若用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意___________________________________________________.
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
某恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g),在相同條件下, 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體,重新達到平衡后,容器內(nèi)N2O4的體積分數(shù)比原平衡時( )
A.都增大 B.都減小
C.前者增大后者減小 D.前者減小后者增大
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1:2:3,要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?:2:1,則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中 I- 離子數(shù)之比為 ( )
A.1:2 B.1:3 C.2:1 D.3:1
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液,由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯誤的是
A.若丙為CO2,則甲可以是焦炭
B.若丁為O2,則甲可以是N2
C.若丁為Fe,則甲可以是Cl2
D.若丁為CO2,則甲可以是NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g) nC(g),達到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍,再達平衡時,測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是( )
A、x+y<n B、該化學平衡向右移動
C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分數(shù)減小
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( )
①無色溶液中:Al3+,Cl-,Na+,HCO3-,SO42-
②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
④使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe3+,MnO4-,Na+,SO42-
⑤酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-
A.①②④ B.①⑤ C.②③④ D.①②③
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。電池工作時,下列說法不正確的是 ( )
A.鋰電極發(fā)生氧化反應 B.電子從鋰電極通過外電路流向碳電極
C.每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com