甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K_(A)             K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H       0； △S       0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=           （用K₁、K₂表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v_(正)       v_(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：          。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。

已知離子反應：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe^3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻�后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）。

（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^－間接檢驗Fe^2＋時應注意___________________________________________________.

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g），在相同條件下， 若分別向容器中通入一定量的NO₂氣體或N₂O₄氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)N₂O₄的體積分數(shù)比原平衡時（  ）

A．都增大               B．都減小  

C.前者增大后者減小      D.前者減小后者增大

已知某溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl₂的分子數(shù)與原溶液中 I^-  離子數(shù)之比為  （    ）

A．1：2            B．1：3       C．2：1        D．3：1

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeC1₃溶液 ③Zn與H₂SO₄溶液 ④Fe與HC1溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯誤的是

A．若丙為CO₂，則甲可以是焦炭    

B．若丁為O₂，則甲可以是N₂

C．若丁為Fe，則甲可以是Cl₂      

D．若丁為CO₂，則甲可以是NaOH溶液

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)  nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（  ）

A、x+y<n                             B、該化學平衡向右移動

C、B的轉(zhuǎn)化率增大                     D、C的體積分數(shù)減小

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①無色溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，HCO₃^－，SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，Na⁺，SO₄^2－

⑤酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－

A．①②④　　         B．①⑤　　        C．②③④　         D．①②③

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （       ）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2－）

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂＝4LiCl +S +SO₂。電池工作時，下列說法不正確的是 （   ）

A．鋰電極發(fā)生氧化反應                   B．電子從鋰電極通過外電路流向碳電極

C．每生成1mol SO₂轉(zhuǎn)移4mol電子         D．SOCl₂既是氧化劑又是還原劑