X為某金屬礦的主要成分，X具有下列轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。

已知：1 mol X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，X不含氧元素。請回答：

(1)X的化學式為________；

(2)寫出物質(zhì)A名稱________；物質(zhì)G名稱：________；

(3)寫出下列反應方程式：

C＋E—→B＋F__________________________________；

生成紅色沉淀G___________________________________

_________________________________________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是________；其陰極電極反應式是：________；

(5)已知反應②的熱化學方程式為：2B(g)＋O₂(g)2D(g)　Δ<0

該反應平衡常數(shù)表達式為：________；

升高溫度K值的變化是：________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如氯、溴、碘等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水曬鹽的原理是：________；寫出氯化鈉的電子式：________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖：________。

(2)曬出的粗鹽�；煊蠱gSO₄、CaSO₄等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過量Na₂CO₃溶液，④________，⑤過濾除去雜質(zhì)，⑥________，⑦蒸發(fā)結晶。

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e^2＋、Cr^3＋等，為富集鎂使其轉化為MgCl₂晶體，必須除去這些雜質(zhì)離子。

有關資料：

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：

①先加________，目的是________；

②再加________，目的是________；

③過濾后，為能得到純凈的MgCl₂晶體，采用的操作方法是：

_________________________________________________

__________________________________________________。

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

(2)寫出C物質(zhì)的化學式：________。

(3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

反應①的化學方程式：____________________________；

反應④的離子方程式：____________________________；

反應⑥的化學方程式：____________________________。

(4)從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于Δ<0的反應是________(填序號)

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。則下列有關說法中，不正確的是(　　)

A. 線段表示Fe^3＋物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

C. 當通入2 mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D. 原溶液中：(Fe^2＋)∶(I^－)∶(Br^－)＝2∶1∶3

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示，則原溶液中Al^3＋、Mg^2＋、NH的物質(zhì)的量分別為 (　　)

A．2 mol、3 mol、8 mol 　　　   B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol              D．3 mol、2 mol、4 mol

將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是(　　)

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

常溫下，將1.92 g銅加入到100 mLH₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448 mL(標準狀況)的氫氣。下列有關結論不正確的是(　　)

A. 溶解的鐵粉為2.8 g

B. 原溶液中(SO)＝0.5 mol·L^－1

C. 原混合溶液中(H^＋)＝1.2 mol·L^－1

D. 原溶液中(NO )＝0.08 mol

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中含有的陽離子是H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na₂SO₄

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是(　　)

A. Cu和Al　　　　　　  B. Fe和Cu

C. Fe和Na              D. Al和Na

下列類比關系正確的是(　　)

A. AlCl₃與過量NaOH溶液反應生成AlO，則與過量NH₃·H₂O也生成AlO

B. Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應可生成Na₂SO₃和O₂

C. Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，則與I₂反應可生成FeI₃

D. Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應