異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是(     )

A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物     

B．異秦皮啶分子式為C₁₁H₁₂O₅

C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消去反應和取代反應
D．1mol秦皮素最多可與2molBr₂(濃溴水中的)、4molNaOH反應

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應                              

B．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應                                                   

C．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

D．該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

以乙炔或苯為原料可合成有機酸H₂MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烴C。

已知：

（1）A分子中的官能團名稱是_______、_______。

（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是________________

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是________________________________________，其反應類型是_______。

II．用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

（4）1 mol有機物H與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀況下的CO₂ 44.8 L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是________________

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________

（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是_________________________

（7）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H₂MA制PMLA的化學方程式（任寫一種）________________________________________________________________________

下列說法正確的是         （　�。�

A、水的離子積K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B、K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C、常溫下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄C1晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大

D、室溫下，CH₃COOH的的溶液中的c (H⁺)與NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

下列說法正確的是

A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．已知室溫時，0.1mol·L^-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10^-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄將會析出，但K_sp不會發(fā)生改變

下列敘述中正確的是（    ）

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不移動”） 。

②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L^－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學網(wǎng)， 用后離不了！，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學網(wǎng)， 用后離不了�。ㄒ阎�25℃時K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2 ）

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

（1）CD₃ 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為            ，X與水反應的產(chǎn)物名稱是                               

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol B₂A₂放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L^-1）。要使c(E²⁺) 為0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH₄HCO₃溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10^-5mol/L，則認為完全沉淀）

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pK_sp數(shù)據(jù)(pK_sp＝－lgK_sp)：

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH₄)₂S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________

下列敘述中正確的是（    ）

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0