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(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為         ,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移      mol電子。

(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為             (用離子方程式表示)。

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                  

(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有無色氣體逸出,請寫出相應(yīng)的離子方程式:              

(5)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為      。

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下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦,都正確的是(    )

A.實驗室用裝置A制取氨氣       B.用B裝置吸收氨氣,并防止倒吸

C.用C裝置稀釋濃硫酸           D.用D裝置除去CO2中的HCl

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下列離子方程式正確的是(    )

A.向鹽酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4

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常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(    )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③        B.①④           C.②④          D.②③

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用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(    )

A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3      B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2

C.若溶液中有Cu2,則一定沒有固體析出    D.若溶液中有Fe2,則一定有Cu析出

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(    )

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2                      B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸                D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(    )

A.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6NA

C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

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下列物質(zhì)中不屬于合金的是( 。

A.硬鋁       B.鋼鐵       C.青銅        D.金箔

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    為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。              

Ⅰ.AgNO3的氧化性

    將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)請完成下表:

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

   ① 

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ②  ,振蕩

   ③ 

存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ 

Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性

   用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。

(2)裝置B的作用是                     。

(3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是                              。

   (4)【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。

       【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O

       【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進行了如下實驗。

   實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水,振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硫酸,振蕩

黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生

       【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是  ①   (填實驗編號)

       【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果,該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有   ②   

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固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:

甲:Mg(NO3)2、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2     丁:MgO、NO2、N2

(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是_____________。

查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實驗過程

①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明________

②稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g

⑤取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。

(3)實驗結(jié)果分析討論

① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_____________________(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善,需改進裝里進一步研究。

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