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常溫下,CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法正確的是(     )

A.a(chǎn)點對應的KSP小于c點對應的KSP  B.a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成

C.加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點     D.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+

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常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:

序號

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是(   )  

A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同

C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO

D.Na2CO3溶液中, c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(   )

A.點①所示溶液中:c(Na)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

B.點②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

C.點③所示溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c (H)>c(CH3COO)

D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中,正確的是(   )

A.25℃時,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c(Na)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH)=c(H)

B.25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na) + c(B)=9.9×10-7mol·L-1

C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)

D.同溫下,pH相同時,溶液物質(zhì)的量濃度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

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常溫下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液的pH=4.7,下列說法正確的是(  )

A.該溫度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4

B.該溫度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=10-11mol/L

D.該溫度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 (    ) 

① pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa  b.C6H5ONa  c.NaHCOd.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) >c(HCO3) >c(CO32)>c(H2CO3)

⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

⑥ pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:

c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A.①②④          B.①③⑤     C.③⑤⑥       D.②④⑥

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下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.反應NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H>0

B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極

C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中          的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

    實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是(   )

A.放出熱量關(guān)系:a < b < 92.4     B.三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù):③>①>②

C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③   D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0,t℃時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是  (   )

A.500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.達平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達平衡后,升高溫度平衡常數(shù)減小

D.達平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的一半,c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是 (   )

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高

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