科目: 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,體積固定的密閉容器中,發(fā)生如下的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列敘述不能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A、單位時(shí)間內(nèi)生成了0.2molNH3的同時(shí)也生成了0.1mol N2
B、3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D、在該容器內(nèi),N2、H2、NH3濃度保持相等
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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科目: 來(lái)源: 題型:
密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( )
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( 。
A.中和滴定時(shí),用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
B.使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕,則測(cè)得溶液的pH一定偏小
C.用堿式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
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科目: 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng),B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是( )
A.m+n<p
B.n>p
C.X點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆)
D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快
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科目: 來(lái)源: 題型:
關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是( )
A.燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
D.測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目: 來(lái)源: 題型:
0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的:①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體 ( )A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑥ D. ③④⑥
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量389.9kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=—389.9 kJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=—1299.6 kJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=—1299.6 kJ/mol
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科目: 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
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