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科目: 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA

B. 常溫常壓下,28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

   A.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:              B.含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào):Cl

C.NH4Cl的電子式:                D.四氯化碳分子球棍模型:

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科目: 來(lái)源: 題型:


化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用,提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求

D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放

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科目: 來(lái)源: 題型:


五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中Z、M、W為同周期元素)。

元素代號(hào)

Y

X

W

M

Z

原子半徑(×10-12 m)

64

73

78

96

113

主要化合價(jià)

-1

+5、-3

+7、-1

+4、-4

+3

下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子

B.  X與M之間形成的化合物,其晶體是原子晶體

C.由M元素形成的晶體,是太陽(yáng)能光伏發(fā)電的主要材料,工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過(guò)置換反應(yīng)原理來(lái)生產(chǎn)

D.Y與Z元素形成的[ZY6]3-,離子中存在配位鍵,該離子構(gòu)型呈正八面體

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科目: 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。

A.原子半徑:  Rb>I                    B.RbM中含有共價(jià)鍵

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I

D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO,則X、M元素的電負(fù)性大小順序是:X_____M((填>、<、或=);若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是:P<M,則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是                         。

(4)已知QM3的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開(kāi)始升華,則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)判別__________________。在500K和1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L,則QM3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。

(5)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目: 來(lái)源: 題型:


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

(1)Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物,則它的分子式是      ,其分子的立體結(jié)構(gòu)是      。

(2)Y的最高價(jià)氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)       。

(3)右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為        。(圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素)

(4)銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū),膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右,有關(guān)它的說(shuō)法正確的是         ________(填字母)。

A.該膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

B.該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵,極性共價(jià)鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是              。

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科目: 來(lái)源: 題型:


原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                   ,第一電離能最小的元素是                (填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是         

(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

  (3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為          、

另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為           ,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6

pm,則此晶胞的密度為          (保留兩位有效數(shù)字)。(

   (4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為           ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)

如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是            (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵  

 (5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)寫(xiě)出

上述過(guò)程的離子方程式:                                 。

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科目: 來(lái)源: 題型:


鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體,根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕

(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為          。

(2)右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫,b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為       、        (填元素符號(hào))。

(3)測(cè)試過(guò)程中,乙醇被氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛

   的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)卻比乙醛的沸點(diǎn)(20.8℃)高出許多,其原因是          。

(4)氯化鉻酰(CrO2Cl2)可用作染料溶劑,熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于          (填晶體類型)。

(5)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

 ①上述溶液中,不存在的微粒間作用力是             (填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵     B.共價(jià)鍵     C.金屬鍵D.配位鍵      E.范德華力 

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是             。

(6)在酸性溶液中,H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5,離子方程式為:

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- =2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷,上述反應(yīng)             (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊.
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ;

(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            ;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為       
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如上圖示)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為          .

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。(填寫(xiě)元素符號(hào))

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

a.σ鍵     b.π鍵    c.離子鍵    d.配位鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:


金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:

(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為_(kāi)______________________________________;

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________________________;

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為_(kāi)__________________________________;

(4)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH) 4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____________________________;

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)____________________________________(列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

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