硝酸鋁是重要的化工原料。

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有         。

        A．可燃性           B．氧化性           C．還原性

（2）用Al作電極電解HNO₃溶液制取Al(NO₃)₃，電解反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）查資料得知：當Al(NO₃)₃溶液pH＞3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al^3＋、[Al(OH)]^2＋、[Al(OH)₂]^＋等。寫出[Al(OH)]^2＋轉(zhuǎn)化為[Al(OH)₂]^＋的離子方程式                 。

（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH₂)₆N₄水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

③凝膠中含有的硝酸鹽是             。

（K_sp[Al(OH)₃] =1.3×10^－33 ；溶液中離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 。

煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化

如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段：

（�。゛～b段：失重率82.12%；

（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0。

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)��?yīng)的失重階段是     （填序號ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是       。

以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）為原料制取BaTiO₃的過程如下圖所示：

（1）FeTiO₃與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO₄、H₂O和             （填化學式）。

（2）已知：TiO₂(s)＋H₂SO₄(aq)＝TiOSO₄(aq)＋H₂O (l)  △H＝a kJ·mol^－1

H₂TiO₃(s)＝TiO₂(s)＋H₂O (l)  △H＝b kJ·mol^－1

寫出TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的熱化學方程式                    。

（3）寫出TiO₂生成BaTiO₃的化學方程式                      。

4種短周期元素相對位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu₂O、H₂O和Q單質(zhì)時，生成Cu₂O的物質(zhì)的量是 。

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L^－1 HR 溶液中，c(H^＋) ＝ 1.3×10^－3 mol·L^－1。則HR H^＋+R^－的電離平衡常數(shù)K_a＝ （保留一位小數(shù)）。

果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學興趣小組查閱文獻后，用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO₂殘留量。

實驗步驟：

（�。┰跓�瓶中加入50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L^－1NaOH標準溶液滴定。

回答問題：

（1）實驗室配制NaOH標準溶液時，不需要用到的儀器是         。

A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是                。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標準溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO₂殘留量是     g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積          。

A．V = 25 mL              B．25 mL＜V＜50 mL          C．V＞50 mL       

用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實驗。

（1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是      。

（2）棉花應(yīng)蘸           溶液（填化學式）。

（3）試管中除了溶液變成綠色外，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是       （填序號）。

A．有紅棕色氣體生成，上下顏色相同

     B．有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺

C．有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺

（4）實驗結(jié)束后，對試管內(nèi)殘留物的處理方法是                  。

正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA C_nA+LiC_n，充電時Li⁺、A^－分別吸附在兩極上形成LiC_n和C_nA（如圖所示），下列說法正確的是

A．a(chǎn)是電池的負極

B．放電時，A^－離子向b極移動

C．放電時，負極的電極反應(yīng)式是nC－e^－＋A^－= C_nA

D．充電時，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B．②點所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

C．I^－能在②點所示溶液中存在

D．①到②水的電離程度逐漸減小

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．甲是N₂O₄

B．a(chǎn)點處于平衡狀態(tài)

C．t₁～t₂時間內(nèi)v_正(乙)＜v_逆(甲)

D．反應(yīng)進行到t₂時刻，改變的條件可能是升高溫度

X、Y、Z均由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

，下列說法錯誤的是

A．Y可能是氧化物                

B．Y可能是鹽類

C．若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應(yīng)

下列解釋事實的方程式錯誤的是

A．測得0.1 mol·L^－1氨水的pH為11：NH₃·H₂ONH₄^＋  ＋OH^－

B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl₂Cu^2＋＋2Cl^－

D．將1 mol·L^－1FeCl₃溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl