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硝酸鋁是重要的化工原料。
(1)在實驗室中,硝酸鋁必須與可燃物分開存放,是因為硝酸鋁具有 。
A.可燃性 B.氧化性 C.還原性
(2)用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3,電解反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)查資料得知:當Al(NO3)3溶液pH>3時,鋁元素有多種存在形態(tài),如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等。寫出[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式 。
(4)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。
①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。
②經(jīng)攪拌Ⅱ,pH下降的原因是 。
③凝膠中含有的硝酸鹽是 。
(Ksp[Al(OH)3] =1.3×10-33 ;溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,可認為這種離子在溶液中不存在)
④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 。
煅燒過程中樣品的失重率(TG%)隨溫度變化
如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段:
(。゛~b段:失重率82.12%;
(ⅱ)b~c段:失重率9.37%;
(ⅲ)c~d段:失重率幾乎為0。
轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是 (填序號ⅰ、ⅱ、ⅲ),轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是 。
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以鈦酸亞鐵(FeTiO3)為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示:
(1)FeTiO3與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 (填化學式)。
(2)已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O (l) △H=a kJ·mol-1
H2TiO3(s)=TiO2(s)+H2O (l) △H=b kJ·mol-1
寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學方程式 。
(3)寫出TiO2生成BaTiO3的化學方程式 。
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4種短周期元素相對位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素,又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時,生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。
(3)Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是 。
(4)HR是含M元素的一元酸。常溫下,0.1 mol·L-1 HR 溶液中,c(H+) = 1.3×10-3 mol·L-1。則HR H++R-的電離平衡常數(shù)Ka= (保留一位小數(shù))。
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果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類,以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學興趣小組查閱文獻后,用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。
實驗步驟:
(。┰跓恐屑尤50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液,加熱10 min。
(ⅱ)移出錐形瓶,迅速滴入2~3滴酚酞試液,用0.01000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定。
回答問題:
(1)實驗室配制NaOH標準溶液時,不需要用到的儀器是 。
A.容量瓶 B.膠頭滴管 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2)將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是 。
(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)若步驟(ⅱ)消耗NaOH標準溶液25. 00 mL,則果汁樣品中SO2殘留量是 g/L。
(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液,實驗中消耗NaOH標準溶液體積 。
A.V = 25 mL B.25 mL<V<50 mL C.V>50 mL
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用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實驗。
(1)從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中,需用的儀器是 。
(2)棉花應(yīng)蘸 溶液(填化學式)。
(3)試管中除了溶液變成綠色外,還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填序號)。
A.有紅棕色氣體生成,上下顏色相同
B.有紅棕色氣體生成,上部顏色較淺
C.有紅棕色氣體生成,下部顏色較淺
(4)實驗結(jié)束后,對試管內(nèi)殘留物的處理方法是 。
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正、負極都是碳材料的雙碳性電池,電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn,充電時Li+、A-分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA(如圖所示),下列說法正確的是
A.a(chǎn)是電池的負極
B.放電時,A-離子向b極移動
C.放電時,負極的電極反應(yīng)式是nC-e-+A-= CnA
D.充電時,電解質(zhì)中的離子濃度保持不變
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常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
C.I-能在②點所示溶液中存在
D.①到②水的電離程度逐漸減小
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甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.甲是N2O4
B.a(chǎn)點處于平衡狀態(tài)
C.t1~t2時間內(nèi)v正(乙)<v逆(甲)
D.反應(yīng)進行到t2時刻,改變的條件可能是升高溫度
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X、Y、Z均由短周期元素組成的中學常見物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
,下列說法錯誤的是
A.Y可能是氧化物
B.Y可能是鹽類
C.若X、Z是同一物質(zhì),則可能是乙醇
D.Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應(yīng)
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下列解釋事實的方程式錯誤的是
A.測得0.1 mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH4+ +OH-
B.將Na塊投入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
D.將1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,得到透明紅褐色液體:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
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