科目: 來(lái)源: 題型:
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0
B.溫度為T1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ正>υ逆
D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無(wú)污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-867kJ/mol
寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________。
③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫(xiě)最終計(jì)算結(jié)果)。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖,則下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B 2C
B.在tl s時(shí),v(A)正=0
C.(t1+l0)s時(shí)再充入0.4 molA和0.25 mol B,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大
D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,也在tl時(shí)刻達(dá)到平衡
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上研究燃料脫硫的過(guò)程中,涉及如下反應(yīng):
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+2CO(g) CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反應(yīng)II)
(1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的△H= ;平衡常數(shù)K= (用K1,K2表示)。
(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
前100 s 內(nèi)v(SO2)= mo1·L-1·s-l,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)若只研究反應(yīng)II,在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是________,恒溫恒容時(shí),下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____ 。
A.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B.v(CO)=v(CO2)
C.CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度
D.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n(CO)表示]對(duì)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度):
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____ 。
②圖像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”):判斷的理由是____ 。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
在體積可變的密閉容器中,甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng):
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25kJ·mol-1
A. 2mol甲醇參加反應(yīng),放出的熱量為25kJ
B. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑
C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)
D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。過(guò)程如下:
提出問(wèn)題:
①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
實(shí)驗(yàn)方案:
(1)解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱(chēng)),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(2)解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80~100℃時(shí),得到 80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱(chēng)量,A的質(zhì)量為72 g,A的化學(xué)式為_(kāi)_______。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
(3)為解決問(wèn)題③,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出):實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體,該氣體的化學(xué)式為
__________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2),得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論:高溫時(shí)________;在酸性溶液中________。
(6)CuO能被NH3還原。
問(wèn)題討論:
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A:__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
已知SO2和CO2都是酸性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的課題進(jìn)行研究,其方案如下:
Ⅰ.第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行鎂粉與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類(lèi)似于制取二氧化碳,在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫:________。
A.10%的硫酸 B.80%的硫酸
C.濃鹽酸 D.稀硝酸
E.亞硫酸鈉固體 F.亞硫酸鈣固體 G.飽和亞硫酸鈉溶液
(2)反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生,取反應(yīng)后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中,產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?________。如果有,請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法: ________________________________________________________________。(如果無(wú),此空不答)
Ⅱ.第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用圖Ⅱ所示裝置來(lái)探究氨氣的還原性。
(4)分別注明所用試劑:甲:________,乙:________,丙:氧化銅,。篲_______。確定反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是________。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | 酸或堿[ | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2 mol/L NaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1 mol/L硫酸 | 迅速變棕褐色 |
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是____________________________
__________________________________________________。
寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式_____________________________
__________________________________________________。
(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是:用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱(chēng))中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2===2KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確________。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號(hào))。
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com