已知SO2和CO2都是酸性氧化物,其化學性質(zhì)具有一定的相似性;鎂和鈉的化學性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物,其化學性質(zhì)也有一定的相似性。三個研究性學習小組分別根據(jù)不同的課題進行研究,其方案如下:
Ⅰ.第一個研究性學習小組用如圖Ⅰ所示的裝置進行鎂粉與二氧化硫反應(yīng)的實驗。
(1)實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳,在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫:________。
A.10%的硫酸 B.80%的硫酸
C.濃鹽酸 D.稀硝酸
E.亞硫酸鈉固體 F.亞硫酸鈣固體 G.飽和亞硫酸鈉溶液
(2)反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生,取反應(yīng)后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中,產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:__________________________________________________。
(3)你認為該裝置是否有不足之處?________。如果有,請寫出改進方法: ________________________________________________________________。(如果無,此空不答)
Ⅱ.第二個研究性學習小組利用圖Ⅱ所示裝置來探究氨氣的還原性。
(4)分別注明所用試劑:甲:________,乙:________,丙:氧化銅,。篲_______。確定反應(yīng)已發(fā)生的實驗現(xiàn)象:_____________________________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。
一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶劑中,加入乙酸酐(有脫水作用),45 ℃反應(yīng)1 h。反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機層處于 層(填“上”或“下”);放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有_________。
(3)下表給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點是__________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有 、 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 證明SO2的水溶液具有弱酸性 |
B | 向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 | 驗證火柴頭含有氯元素 |
C | 在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 | 真假碘鹽的鑒別 |
D | 在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 | 檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品,在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標問題十分普遍,是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始,浙江省的油條加工停用含鋁的食品添加劑,逐步轉(zhuǎn)換為無鋁的食品添加劑配方和工藝,從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和碳酸氫銨(臭粉)組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)ω(NaHCO3),實驗小組同學設(shè)計了如下裝置進行實驗。
實驗過程:
①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將試樣m1 g放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如上圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;
③關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;
④稱得裝置B的質(zhì)量為m4 g、裝置C的質(zhì)量為m5 g。
請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置B的作用為
________________________________________________________________________;
裝置C的作用為
________________________________________________________________________。
(3)實驗過程中通入N2的目的為
________________________________________________________________________。
(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出ω(NaHCO3)的是________(填選項字母)。
序號 | a | b | c | d | e |
數(shù)據(jù) | m1、m2、m3 | m2、m3、m4、m5 | m1、m2、m4 | m1、m4、m5 | m1、m3、m5 |
(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的ω(NaHCO3),若能,寫出ω(NaHCO3)的計算式。
________(填“能”或“不能”),________(若不能,此空不作答)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-867kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。
③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | |||
① | 1 | 3 | 0 | 2分鐘 | 放熱46.3kJ |
② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中反應(yīng)從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1
B. 平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等
C. 器②中反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為Q
D. 容器①體積為0.3L,則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有
①標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個電子
③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
⑦22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA
A、3個 B、4個 C、5個 D、全部正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃,溶液的pH值不變的是
A.CH3COOH B.H2SO4 C.NH4Cl D.NaOH
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