對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備。

 

一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶劑中,加入乙酸酐(有脫水作用),45 ℃反應(yīng)1 h。反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。

(1)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是_________。

(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機(jī)層處于    層(填“上”或“下”);放液時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái),其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有_________。

(3)下表給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為    。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是__________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有                  。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):CO+H2O(g) CO2+H2,達(dá)到

平衡后,測(cè)得CO2為0.6 mol,再通入4 mol水蒸氣,又達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為(  )

A.等于0.6 mol                       B.等于1 mol

C.大于0.6 mol小于1 mol              D.大于1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-197 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

2

1

0

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列敘述正確的是                                                    (  )

A.Q1Q2Q3=197 kJ

B.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D.若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1,則ΔH1>-197 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在恒溫時(shí),向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),

壓強(qiáng)一定時(shí),測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。

(1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g),達(dá)到平衡,則Z的體積分數(shù)為_(kāi)_________;平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是__________。

(2)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則的取值范圍為_(kāi)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置中安全管的作用原理是           。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用    式滴定管,可使用的指示劑為          。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為             

(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將     (填“偏高”或“偏低”)。

(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是             ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為        mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)

(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為        ,制備X的化學(xué)方程式為                      ;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3•5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml     乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是                                                。

(2)儀器a的名稱是            ,其作用是                                          。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是                               ,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:                

                                                                                     

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

   準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

   反應(yīng)原理為:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:                                    。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)            。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知SO2和CO2都是酸性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的課題進(jìn)行研究,其方案如下:

Ⅰ.第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行鎂粉與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳,在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫:________。

A.10%的硫酸    B.80%的硫酸 

C.濃鹽酸   D.稀硝酸 

E.亞硫酸鈉固體 F.亞硫酸鈣固體 G.飽和亞硫酸鈉溶液

(2)反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生,取反應(yīng)后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中,產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?________。如果有,請(qǐng)寫出改進(jìn)方法: ________________________________________________________________。(如果無(wú),此空不答)

Ⅱ.第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用圖Ⅱ所示裝置來(lái)探究氨氣的還原性。

(4)分別注明所用試劑:甲:________,乙:________,丙:氧化銅,丁:________。確定反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案