臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　)

A．離子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到

平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小      B．BaO量不變    C．氧氣壓強不變       D．BaO2量增加

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下列說法正確的是                                                    (　　)

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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下列用來表示可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H＜0的圖像正確的是

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一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同

的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充

入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下

列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是                 (　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW

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對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

 

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45 ℃反應(yīng)1 h。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是_________。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于　　　　層（填“上”或“下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________。

（3）下表給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為　　　　。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是__________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

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相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A．  容器①中反應(yīng)從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B．  平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．  器②中反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為Q

D．  容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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