相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 

達(dá)到平衡的時間

達(dá)平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A.  容器①中反應(yīng)從開始到剛達(dá)平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B.  平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C.  器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q

D.  容器①體積為0.3L,則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ


【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動  G1  G4

【答案解析】D   解析:A、2min達(dá)平衡時,①放出的熱為46.3kJ,說明轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時XY3的物質(zhì)的量為1mol,用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)==1/30 moI.L-l·s-1,故A正確;B、恒溫恒容下,②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,n(X2)=0.4mol+1.2mol×1/2=1mol,n(Y2)=1.2mol+1.2mol×3/2=3mol,兩平衡是完全等效平衡,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等,故B正確;

C、      N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始:1mol      3mol           0
轉(zhuǎn)化:0.5mol   1.5mol          1mol
平衡:0.5mol   1.5mol          1mol
由上述計算,可知平衡時①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.5mol和1mol,②與①為完全等效平衡,所以,平衡時②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.5mol、1.5mol和1mol,可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)過程需要吸收熱,故C正確,故C正確;D、若容器①體積為0.3L,減小壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,達(dá)平衡時放出的熱量小于46.3kJ,故D錯誤。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡移動問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題,題目難度中等,注意C項根據(jù)計算分析,注意從等效平衡的角度解答,也可以利用平衡常數(shù)解答.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3•5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟:

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml     乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                                。

(2)儀器a的名稱是            ,其作用是                                          。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是                               ,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:                

                                                                                      。

II.測定產(chǎn)品純度

   準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

   反應(yīng)原理為:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:                                    。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M)            。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知SO2和CO2都是酸性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。三個研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的課題進(jìn)行研究,其方案如下:

Ⅰ.第一個研究性學(xué)習(xí)小組用如圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行鎂粉與二氧化硫反應(yīng)的實驗。

(1)實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳,在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫:________。

A.10%的硫酸    B.80%的硫酸 

C.濃鹽酸   D.稀硝酸 

E.亞硫酸鈉固體 F.亞硫酸鈣固體 G.飽和亞硫酸鈉溶液

(2)反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生,取反應(yīng)后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中,產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?________。如果有,請寫出改進(jìn)方法: ________________________________________________________________。(如果無,此空不答)

Ⅱ.第二個研究性學(xué)習(xí)小組利用圖Ⅱ所示裝置來探究氨氣的還原性。

(4)分別注明所用試劑:甲:________,乙:________,丙:氧化銅,。篲_______。確定反應(yīng)已發(fā)生的實驗現(xiàn)象:_____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ; ΔH>0,下列圖像正確的是

  

 

                                                                      D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是               。(選填編號)

a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2,其原因是               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,消耗HCl a mol,NaOH b mol,則a+b的最小值為(  )

    A.4                B.6                C.8                D.16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )

實驗

反應(yīng)

溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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