Question

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)    △H=-92.6 kJ.mol^-1

實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	達(dá)到平衡的時間	達(dá)平衡時體系能量的變化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分鐘	放熱46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A．  容器①中反應(yīng)從開始到剛達(dá)平衡時用XY₃表示的反應(yīng)速率為v(XY₃)=1/30 moI.L^-l·s^-1

B．  平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度相等

C．  器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q

D．  容器①體積為0.3L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

Answer 1

【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動  G1  G4

【答案解析】D   解析：A、2min達(dá)平衡時，①放出的熱為46.3kJ，說明轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時XY₃的物質(zhì)的量為1mol，用XY₃表示的反應(yīng)速率為v(XY₃)==1/30 moI.L^-l·s^-1，故A正確；B、恒溫恒容下，②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，n（X₂）=0.4mol+1.2mol×1/2=1mol，n（Y₂）=1.2mol+1.2mol×3/2=3mol，兩平衡是完全等效平衡，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度相等，故B正確；

C、      N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始：1mol      3mol           0
轉(zhuǎn)化：0.5mol   1.5mol          1mol
平衡：0.5mol   1.5mol          1mol
由上述計算，可知平衡時①容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.5mol和1mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量也分別為0.5mol、1.5mol和1mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過程需要吸收熱，故C正確，故C正確；D、若容器①體積為0.3L，減小壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)平衡時放出的熱量小于46.3kJ，故D錯誤。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡移動問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度中等，注意C項根據(jù)計算分析，注意從等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常數(shù)解答．