已知雙氧水、水在298Ｋ、100kPa時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)如下：

（1）試由以上數(shù)據(jù)計(jì)算雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）若雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成液態(tài)水和氧氣時(shí)，其△S=57.16J·mol^—1·K^—1

試判斷該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。若溫度達(dá)到2000Ｋ時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

石灰石的分解反應(yīng)為：CaCO₃(s)==CaO(s) +CO₂(g)

其△H（298K）==178.2kJ·mol^—１，△S（298K）==169.6J·mol^—1·K^—1

試根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行？其分解溫度是多少？

已知：t ℃時(shí)，2H(g)＋Y(g)2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，t ℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉

容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol

氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為    (　　)

A．0.8 mol          B．0.6 mol          C．0.5 mol          D．0.2 mol

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO₃，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為40%

反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

某溫度下，在密閉容器中SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)[2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH<0]的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號(hào)，下同)，平衡________移動(dòng)。

（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。

（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。

（4）增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動(dòng)。

在一定溫度下可逆反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃已達(dá)到平衡，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的   （    ）

①  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成    ②  反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③  恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變         ④  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H 鍵形成

⑤  NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等        ⑥  單位時(shí)間生成n molN₂，同時(shí)生成2n molNH₃

⑦  氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變           ⑧  N₂  H₂  NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨  恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變     ⑩  恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨      B．①②③⑤⑥⑩      C． ③④⑤⑥⑦ ⑧       D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

下列說(shuō)法可以證明H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)，生成n mol HI　

②一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂　

③百分含量w(HI)＝w(I₂)　

④反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　

⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化　

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化　

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化　

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制氯水久置后，顏色變淺

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后，顏色變深

C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D．向H₂S水溶液中加入NaOH，有利于S^2-增多