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下列說法下列正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)難溶于水

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堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.

(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.

實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

編號

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

表Ⅰ表Ⅱ

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃。

②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO。

(2)實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.

步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生.

步驟4: 繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻 .

步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O;若無裝置E,則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將 偏小。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù):

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD (寫出所有組合的字母代號)一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3。

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個(gè)問題:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

(1)在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認(rèn)為 不能 (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中,理由是 貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3。蝗绻荒苤苯油度耄瑧(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實(shí)驗(yàn)室無石灰,他打算用燒堿代替,你認(rèn)為 可以 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2.在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他 能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲g2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg(OH)2+CO32﹣ .(用離子方程式表示)

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為 10。

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氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:

(1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol。

(2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。

(3)在T1℃時(shí),將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  (數(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為 12.5%。

②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min) .

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 AC。

A.壓強(qiáng)      B.密度       C.反應(yīng)速率       D.N2O5的濃度

(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是 B .

A.都引起a減小

B.都引起a增大

C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大

D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減。

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有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y,已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子,則:

①A分子的空間構(gòu)型為 三角錐形 ,F(xiàn)分子的電子式為  .

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4NH3+5O24NO+6H2O。

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì).NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NaN3=Na3N+4N2↑。

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去,請用方程式表示該反應(yīng) 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O .

(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1,則:

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 離子 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物無沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣。

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

 

A.

pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中:c(OH﹣)=c(H+)

 

B.

在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

 

C.

已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(OH¯)>c(N3¯)>c(H+)

 

D.

0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L﹣1NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

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對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意圖相符的是 ( 。

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(P2>P1)

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,對該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

( 。

 

A.

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

 

B.

A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉

 

C.

a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

 

D.

該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是( 。

 

A.

紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相,有機(jī)溶劑做流動(dòng)相,則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些,在毛細(xì)現(xiàn)象作用下,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些

 

B.

判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率,可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度,或測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

 

C.

食醋總酸含量測定實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡,則測定的醋酸含量偏高

 

D.

將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品,再用酒精洗去晶體表面的水分,加熱烘干后稱重,計(jì)算產(chǎn)率

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下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)

記錄

A

無色

無色

無現(xiàn)象

無色溶液

B

紅色

無色

白色沉淀

無色溶液

C

紅色

無色

無色溶液

白色沉淀

D

無色

無色

無色溶液

無色溶液

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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