在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉化率變大                        B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                      D．a ＜ c＋d

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃

 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（   ）

A．2NO＋O₂ 2NO₂              B．N₂O₄  2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂  2HBr            D．6NO＋4NH₃  5N₂＋3H₂O

下列按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 （    ）         

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰        B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是（    ）

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）    △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l）     △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）     △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

則Q₁、Q₂、Q₃的關系表示正確的是（    ）

A. Q₁=Q₂<Q₃      B. Q₂ > Q₁ >Q₃    C. Q₃> Q₂> Q₁      D. Q₁=Q₂=Q₃

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反應的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

一定條件下反應2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A．單位時間內生成n molA₂，同時消耗2n molAB  

B．容器內，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率    D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

下列氧化反應屬于吸熱反應的是（   ）

A．工業(yè)上制氨氣的反應                    B．葡萄糖在人體內氧化分解

C．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂            D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應