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在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉化率變大 B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a < c+d
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已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據化學方程式:N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某物質的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強時,顏色也會改變,但平衡并不移動,這個反應是( )
A.2NO+O2 2NO2 B.N2O4 2NO2
C.Br2(g)+H2 2HBr D.6NO+4NH3 5N2+3H2O
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下列按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 ( )
A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C.蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石 D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇
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對于反應A(g)+3B(g) 2C(g),下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是( )
A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s)
C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)
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已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ
B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量
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相同溫度下,有下列三個熱化學方程式:
(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q1 kJ• mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ• mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ• mol-1
則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是( )
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
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下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的
△H=+2×283.0kJ/mol
C.△H>0,△S>0,在任何溫度下都不可自發(fā)進行。
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A.單位時間內生成n molA2,同時消耗2n molAB
B.容器內,3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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下列氧化反應屬于吸熱反應的是( )
A.工業(yè)上制氨氣的反應 B.葡萄糖在人體內氧化分解
C.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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