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在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。
(1)集氣瓶中,H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸________。
(2)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快______________________________________。
(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在純氧中迅速燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰__________________________。
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快____________。
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢______________________________________。
(6)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。
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在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反應(yīng)速度加快的措施是( )
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)、谏邷囟取、蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ隒O2、菰黾犹康牧俊、藓闳輻l件下通入N2
A.①②③⑥ B.①②④⑥
C.①②③④ D.①②③④⑤
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將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后,測得反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙:v(NH3)=1 mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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把下列四種X的溶液分別加入盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,并均加水稀釋到50 mL,此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.20 mL 3 mol/L B.25 mL 2 mol/L
C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L
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對于下列各組反應(yīng),反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2速率最快的是( )
A.70 ℃,將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L-1的HNO3溶液中
B.60 ℃,將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L-1的鹽酸中
C.60 ℃,將0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L-1的鹽酸中
D.60 ℃,將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液中
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1830年,法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出,氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸,其中第一步反應(yīng)為:4NH3+5O2===4NO+6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài)),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,則正確的關(guān)系是( )
A.4v(NH3)/5=v(O2) B.5v(O2)/6=v(H2O)
C.2v(NH3)/3=v(H2O) D.4v(O2)/5=v(NO)
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反應(yīng)A+2B===3C+2D,在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中最快的是( )
A.v(A)=0.3 mol·(L·s)-1
B.v(B)=0.9 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.6 mol·(L·s)-1
D.v(D)=0.8 mol·(L·s)-1
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已知A、B可發(fā)生反應(yīng):4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g)(g代表氣態(tài))。在2 L密閉容器中加入4 mol A和5 mol B,若經(jīng)5 s后,剩下的A是2 mol,則B的反應(yīng)速率是( )
A.0.25 mol·(L·s)-1 B.0.2 mol·(L·s)-1
C.0.225 mol·(L·s)-1 D.0.15 mol·(L·s)-1
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實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸,改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
C.不用鐵片,改用鎂條
D.不用鐵片,改用鐵粉
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把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積
C.反應(yīng)的溫度 D.加少量Na2SO4固體
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