由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列問題。

    （1）該配位化合物X的化學(xué)式為              。

    （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?u>          。（用元素符號(hào)表示）

    （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________                            。

    （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                                。

    （5）碳鉑是一種含BA₃分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                      。

    碳鉑中含有的作用力有                   （填字母）。

    A．共價(jià)鍵                  B．配位鍵             

    C．金屬鍵    D．鍵      E．鍵

    （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=        g/cm³。

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化

學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)__________、__________。

（2）d元素名稱為____________，其雙原子分子的電子式為____________。

（3）圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是(填化學(xué)式)________晶體，1 mol該晶體中含有______mol化學(xué)鍵。

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”的氫化物的名稱是__________，空間構(gòu)型為____________；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

右圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B

兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確

的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體

B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途

C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越

強(qiáng)

D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫

化物的沸點(diǎn)高

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209                  

B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對電子        

D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

固體NH₅屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH₅敘述正確的是

A．含有NH₄⁺和H^-                     B．NH₅中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C．1 mol NH₅中含有5N_A個(gè)N—H鍵     D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH₅被還原

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的

是（    ）

    A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

    B．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

    C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固體

D．由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是

    A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

  B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO₂為直線形分子”，可推知SiO₂為直線形分子

  C．由“SiH₄的熔沸點(diǎn)比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸點(diǎn)比NH₃高

  D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的

夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是                  (　　)

A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電     B．氯化硼中心原子采用sp雜化

C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子    D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是                        (　　)

A．BF₃               B．H₂O          C．SiCl₄            D．PCl₅

下列說法中不正確的是                                                    (　　)

A．當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，相互之間通常形成離子鍵

B．不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的

D．四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵，為正四面體