相關(guān)習(xí)題
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    由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X,其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-l)dn+61Ns1,回答下列問題。

    (1)該配位化合物X的化學(xué)式為              。

    (2)元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?u>          。(用元素符號(hào)表示)

    (3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________                            。

    (4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?u>                                。

    (5)碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物,碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖:其中碳原子的雜化方式有____                      。

    碳鉑中含有的作用力有                   (填字母)。

    A.共價(jià)鍵                  B.配位鍵             

    C.金屬鍵    D.鍵      E.

    (6)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個(gè)數(shù)比為1:1,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。單質(zhì)E的晶胞如圖所示,若設(shè)該晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=        g/cm3。

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下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū),表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請用相應(yīng)的化

學(xué)用語回答下列問題:

(1)寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)__________、__________。

(2)d元素名稱為____________,其雙原子分子的電子式為____________。

(3)圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表的是(填化學(xué)式)________晶體,1 mol該晶體中含有______mol化學(xué)鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”的氫化物的名稱是__________,空間構(gòu)型為____________;序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

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右圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B

兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確

的是

A.元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體

B.工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì);B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途

C.與E同族的元素中,若簡單陰離子的還原性越強(qiáng),則該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越

強(qiáng)

D.元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,元素C的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫

化物的沸點(diǎn)高

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元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖,下列說法正確的是

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209                  

B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對電子        

D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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固體NH5屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是

A.含有NH4+和H-                     B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵     D.與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5被還原

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化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的

是(    )

    A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子

    B.由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”,可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

    C.由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”,可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體

D.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱

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化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是

    A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子

  B.由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子

  C.由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”,可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3

  D.由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”,可推知第一電離能C<N<O

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氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的

夾角為120°,它能水解,有關(guān)敘述正確的是                  (  )

A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電     B.氯化硼中心原子采用sp雜化

C.氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子    D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷

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下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是                        (  )

A.BF3               B.H2O          C.SiCl4            D.PCl5

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下列說法中不正確的是                                                    (  )

A.當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí),相互之間通常形成離子鍵

B.不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的

D.四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵,為正四面體

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