關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是(　　)

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO₄溶液→Zn→b

可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)式都為O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋3OH^－—→Al(OH)₃↓＋3e^－

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是(　　)

A．該電池中Zn為負(fù)極，MnO₂為正極

B．該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂＋e^－＋H₂O—→MnOOH＋OH^－

C．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時(shí)水分子和OH^－都能通過薄層紙片

下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝1.9 kJ·mol^－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時(shí)，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C₂H₆＋18OH^－—→2CO＋12H₂O＋14e^－、7H₂O＋7/2O₂＋14e^－—→14OH^－，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　　)

A．通氧氣的電極為負(fù)極

B．參加反應(yīng)的氧氣與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動(dòng)

對于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是(　　)     

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖表示

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體為11.2 L

某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(　　)                     

A．乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡             B．乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C．金屬片剪口處溶液變紅             D．鋅被腐蝕

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列說法中正確的是(　　)

①S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－Q，Q值大于297.23 kJ·mol^－1　②S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.23 kJ·mol^－1�、�1 mol SO₂的鍵能總和大于1 mol S與1 mol O₂的鍵能總和　④1 mol SO₂的鍵能總和小于1 mol S與1 mol O₂的鍵能總和

A．①③            B．②④          C．①④          D．③④

用石墨作電極電解1 mol·L^－1的 CuSO₄溶液，當(dāng)[Cu^2＋]為0.5 mol·L^－1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)(　　)

A．CuSO₄         B．CuO          C．Cu(OH)₂          D．CuSO₄·5H₂O

答案　B