某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．A接電源正極

B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O被還原

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是(雙選)(　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過(guò)2 mol電子

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線(xiàn)柱應(yīng)連接PbO2電極

圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是(　　)。

常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na^＋、A^－、H^＋、OH^－。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)若溶液M由0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，則[Na^＋]________[A^－](填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中[H^＋]＋[OH^－]＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

已知在0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閇Na^＋]>[HSO]>[SO]>[H₂SO₃]。

(1)該溶液中[H^＋]________[OH^－](填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中[NH]的大小順序是____________________，溶液pH的大小順序是________________________________________________________________________。

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe^3＋、Cl^－、Na^＋、NO

B．水電離出的[H^＋]＝1×10^－3 mol·L^－1的水溶液中：Na^＋、CO、Cl^－、K^＋

C．pH＝1的水溶液中：NH、Cl^－、Mg^2＋、SO

D．Al^3＋、HCO、I^－、Ca^2＋

把0.02 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^－1 NaOH溶液以等體積混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]

B．[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]

C．2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]

B．[H^＋]＝c(CH₃COO^－)＋[OH^－]

C．[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

在0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．[Na^＋]＞[HCO]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．[Na^＋]＝[HCO]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO]＋[OH^－]＋2[CO]

D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO]＋[OH^－]＋[CO]