相關(guān)習(xí)題
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氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中[H]的增大而加快。

                      

(1)  反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________;

(2)  反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為_______________________________________________________;

A的轉(zhuǎn)化率為____________。

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某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高,實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(  )

A.0~5 min,C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B.圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)

D.圖中T2時(shí),若只增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率不改變

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某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失

所需時(shí)間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.001 0

290

1.60

0.20

0.001 0

145

0.80

0.40

0.001 0

145

0.80

0.20

0.002 0

580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(  )

A.增大[CH3COCH3],v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大[HCl],v(Br2)增大

D.增大[Br2],v(Br2)增大

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如圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),以B濃度表示反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系,已知速率單位為mol·L-1·s-1,圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于(  )

                     

A.A濃度的減少量                     B.B濃度的減少量

C.C物質(zhì)的量的增加量                 D.B物質(zhì)的量的減少量

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在一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,2 min時(shí),測得剩余N2為1 mol,對于這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(  )

A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1

D.v(N2)=0.5 mol·L-1·min-1

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在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:

①縮小體積,增大壓強(qiáng)、谠黾犹嫉牧竣弁ㄈ隒O2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(  )

A.①④             B.②③⑤           C.①③          D.①②④

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可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是(  )

A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1                B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.4 mol·L-1·min-1                 D.v(D)=0.005 mol·L-1·s-1

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1.下列說法中正確的是(  )                

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、刍罨肿颖绕胀ǚ肿泳哂休^高的能量 ④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合  ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程  ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞

A.①③④⑤         B.②③⑥           C.④⑤⑥         D.②④⑤

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某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答兩種);

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

          實(shí)驗(yàn)

混合溶液   

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案