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25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.W點(diǎn)所示的溶液中:

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

B.pH=4的溶液中:

c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32­-)<0.1 mol·L-1

C.pH=8的溶液中:

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中:

c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32­-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A.①④⑤     B.②③⑤     C.①⑤⑥     D.①②③④⑤⑥

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某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

 


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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有C是金屬元素,B是地殼中含量最多的元素,A元素常見化合價(jià)為+1和-1;A與C的最外層電子數(shù)相同,C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A.元素的原子半徑:A<B<C< D< E

B.對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:D > E

C.B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D.五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. 用惰性電極電解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu

B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O

C.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D.氯氣和水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

    B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

  C.42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

  D.5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.①⑤        B.②③       C.②⑤         D.③④

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下列說法正確的是

A.常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大

    B.用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

C.BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH﹤0

D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法,正確的是

A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

B.將溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

C.牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂,它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(  )

  

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D.圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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