25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．①④⑤     B．②③⑤     C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

  C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

  D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

下列說法正確的是

A．常溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

    B．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH﹤0

D．為準(zhǔn)確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是

A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（  ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)