科目: 來(lái)源: 題型:
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是 ( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.與
得電子能力相同
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.CO2的電子式 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào): D.HF的電子式:
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅
B.SiO2是酸性氧化物, 所以不與任何酸反應(yīng)
C.可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3
D.NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
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科目: 來(lái)源: 題型:
除去NaCl固體中的NH4Cl的最佳方法是 ( )
A.利用溶解度不同,采用結(jié)晶法 B. 直接加熱法C. 加入燒堿 D.加入AgNO3溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的化合價(jià)呈周期性變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列過(guò)程屬于人工固氮的是 ( )
A. 合成氨 B. 閃電時(shí)轉(zhuǎn)化為
C. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?nbsp; D. 豆科作物根瘤菌將轉(zhuǎn)化為
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科目: 來(lái)源: 題型:
硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下。
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 。
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示:
T / K | 473 | 573 | 673 | …… |
K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | …… |
其中,K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
③ 下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)序號(hào))____________________。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;
b.增大壓強(qiáng)
c.及時(shí)分離生成的NH3
d.升高溫度
④ 一定溫度下,在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)。
(Ⅰ)若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的,
求N2的轉(zhuǎn)化率α1。(用三列式作答,要求寫出計(jì)算過(guò)程)
(Ⅱ)若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為α2,則α2 α1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
① NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
② 在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH>0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(υ)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))___________________。
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a.在t1 ~ t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施可以是升高溫度
c.在t3 ~ t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
(3)硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=— 483.6 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+ 67.7 kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知濃度的NaOH溶液,得到如下圖所示的酸堿滴定曲線;根據(jù)曲線可查出pH=7時(shí),所消耗的鹽酸溶液體積為19.50 mL。回答下列問(wèn)題:
(1)NaOH溶液用 滴定管量取。
(填“酸式”或“堿式”)
(2)滴定的指示劑可選擇 溶液。(填序號(hào))
①石蕊 ②酚酞
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaOH溶液的濃度為 mol/L。
(4)滴定后仰視讀數(shù),會(huì)使測(cè)定結(jié)果 。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
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