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Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為__ ____;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______。
(2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似,該晶體儲氫后的化學式應為__________。
(3)Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是 。
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是_________(填標號)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
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氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。
(1)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,最小環(huán)上有個 B原子,N原子的雜化方式為 。
(2)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉化為立方氮化硼,其結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,B原子的雜化方式為 。
(3)MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結構。每個O2-周圍最近的Mg2+有 個,已知MgO晶體密度為a g·cm-3,表示阿伏加德羅常數,則MgO晶胞體積為 cm3。
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已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。
請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________________________________,
該元素的符號是________;
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖(軌道表示式)為____________,該元素的名稱是______________;
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是________________________________________________________;
(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性,并說明理由。穩(wěn)定性由大到小的順序:________________________(用化學式表示);
原因______________ __________________________________。
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