已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝－­1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是

A．△H1=△H2            B．△H1>△H2

C．△H1<△H2             D．金剛石比石墨穩(wěn)定

下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是

A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO

B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大壓強時容器中顏色加深。

C．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)

D．用過量氮氣與氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

已知450℃時，反應(yīng)2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的K＝0.02，由此推測在

450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．0.02      B．50     C．100        D．無法確定

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和

橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入   

A．H+　       B．OH-  C．K+    D．H2O

對已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)2X（g）+Y2（g）Z（g）

減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)     CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 

A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)             B.反應(yīng)物量的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)                     D.反應(yīng)的快慢

Cl2、NH3、NO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應(yīng)，NH3和NO2在一定條件下也可反應(yīng)。某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗探究它們的性質(zhì)。試回答下列問題：

(1)實驗室制一氧化氮的離子反應(yīng)方程式為________________________，實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同______(填“能”或“否”)。

(3)裝置⑧中導(dǎo)管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是________________________，裝置⑨的作用可能是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5 L于裝置⑦中，當(dāng)Cl2所占的體積分?jǐn)?shù)分別為20%(Cl2完全反應(yīng))、60%(NO2完全反應(yīng))時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4 L。經(jīng)測定4 L氣體中除未反應(yīng)氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為________________。

 “84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法________________________________________________________________________。

(2)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有________。

過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水和乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2·8H2O沉淀(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng))。

(1)X儀器的名稱是________________，儀器B的作用是________________。

(2)A為實驗室制取氨氣的裝置，實驗中需要用到的化學(xué)試劑是______________。

(3)制取CaO2·8H2O一般在0～5 ℃的低溫下進行，原因是______________

________________________________________________________________________。

(4)生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式為__________________

________________________________________________________________________。