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 (1)分析下列物質的物理性質,判斷其晶體類型。

A.碳化鋁,黃色晶體,熔點2200 ℃,熔融態(tài)不導電________;

B.溴化鋁,無色晶體,熔點98 ℃,熔融態(tài)不導電________;

C.五氟化釩,無色晶體,熔點19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________;

D.溴化鉀,無色晶體,熔融時或溶于水中都能導電________。

(2)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282 ℃,沸點315 ℃,在300 ℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為________。

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如上圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________。

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高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元),則下列說法中正確的是(  )

A.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K和4個O

B.晶體中每個K周圍有8個O,每個O周圍有8個K

C.晶體中與每個K距離最近的K有8個

D.晶體中,0價氧與-2價氧的數(shù)目比為2:1

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下列敘述正確的是(  )

A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅

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下列有關金屬鍵的相關敘述,正確的是(  )

A.金屬中的電子屬于整塊金屬

B.金屬鍵是金屬離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用

C.按熔點逐漸升高的順序排列的是:Li、Na、Mg

D.固態(tài)能導電的單質一定為金屬

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①~④是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖,其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是(  )

A.圖①和③                            B.圖②和③

C.只有④                              D.圖①和④

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下列有關物質類別判斷的依據正確的是(  )

A.原子晶體:晶體的熔點是否很高

B.電解質:水溶液是否導電

C.離子化合物:是否含有離子鍵

D.共價化合物:是否含有共價鍵

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如下圖所示為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸,那么該冰中的每個水分子氫鍵個數(shù)為(  )

A.1                                   B.3

C.2                                   D.4

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下列判斷錯誤的是(  )

A.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4

B.沸點:NH3>PH3>AsH3

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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有關晶體的敘述中正確的是(  )

A.在SiO2晶體中,由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子

B.在28 g晶體硅中,含Si—Si共價鍵個數(shù)為4NA

C.金剛石的熔沸點高于晶體硅,是因為C—C鍵鍵能小于Si—Si鍵

D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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關于晶體的下列說法正確的是(  )

A.化學鍵都具有飽和性和方向性

B.晶體中只要有陰離子,就一定有陽離子

C.氫鍵具有方向性和飽和性,也屬于一種化學鍵

D.金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角,故不屬于化學鍵

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同步練習冊答案