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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )
A.同濃度,同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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用已知物質(zhì)的量濃度的酸測定未知物質(zhì)的量濃度的堿時,會導(dǎo)致待測堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”、趬A式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內(nèi)液體搖出瓶外 ⑤滴定達終點時,視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點
A.①②④ B.②③④
C.②③⑤ D.②④⑤
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有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3
下列各項排序正確的是( )
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
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下列敘述正確的是( )
A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨
B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小
C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強
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對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是( )
A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH小于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12
D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍
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25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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能表明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的敘述是( )
A.NH3·H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH大于7
C.(NH4)2SO4的水溶液,其pH小于7
D.5 mL1 mol·L-1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L-1的HCl恰好完全反應(yīng)
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室溫下,某溶液中由水電離出來的c(OH-)=10-12mol·L-1,則該溶液的溶質(zhì)不可能是( )
A.HCl B.NaOH
C.NH4NO3 D.H2SO4
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下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( )
A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.H2SiO3、H2S、CO2
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0.1 mol某烴與1.5 mol過量氧氣混合,充分燃燒后,將生成物全部通過足量的Na2O2固體,固體增重23.4 g。從Na2O2中逸出標準狀況下24.64 L氣體。
(1)求該烴的分子式。
(2)又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色,但不能使溴水因反應(yīng)褪色,寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。
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