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低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為12時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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下列說法正確的是( )
A.ΔH>0、ΔS>0的反應一定不能自發(fā)進行
B.反應4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0
C.反應物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應物的濃度一定增加
D.壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的
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已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0。該反應達到平衡后,下列條件有利于反應向正反應方向進行的是( )
A.升高溫度和減小壓強
B.降低溫度和減小壓強
C.降低溫度和增大壓強
D.升高溫度和增大壓強
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在一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是( )
A.c1c2=13
B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23
C.X和Y的轉化率相等
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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一定條件下,在密閉容器中能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
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下列條件的變化是因為降低活化能,增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子的百分數(shù)而使反應速率加快的是( )
A.增大濃度 B.增大壓強
C.升高溫度 D.使用催化劑
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在一定條件下,反應N2+3H22NH3在2 L容器中進行,5 min內(nèi)NH3的質量增加了1.7 g,則反應速率為( )
A.ν(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
B.ν(NH3)=1.7 g·L-1·min-1
C.ν(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
D.ν(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1
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已知:I2+2S2O===S4O+2I-
相關物質的溶度積常數(shù)見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是______________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________________________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為________。
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羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料,其常用的制備方法有兩種:
方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:在劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:
(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學方程式:
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+________+________。
②5Ca(OH)2+3H3PO4===______________________________。
(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點是_______________________。
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是_______________________________________________。
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學式)。
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現(xiàn)有電解質溶液:①Na2CO3、贜aHCO3、跱aAlO2、蹸H3COONa、軳aOH,且已知:CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH)3↓+CO。
(1)當五種溶液的pH相同時,其物質的量濃度由大到小的順序是__________________。
(2)將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的是________(填編號)。
(3)在上述五種電解質溶液中,分別加入AlCl3溶液,有氣體產(chǎn)生的是________(填編號)。
(4)將上述①②③④四種電解質溶液混合時,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。
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