低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質的量比為12時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH>0、ΔS>0的反應一定不能自發(fā)進行

B．反應4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)的ΔH<0、ΔS>0

C．反應物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應物的濃度一定增加

D．壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正反應方向進行的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強

在一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A．c₁c₂＝13

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為23

C．X和Y的轉化率相等

D．c₁的取值范圍為0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1

一定條件下，在密閉容器中能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②    B．①④

C．②③    D．③④

下列條件的變化是因為降低活化能，增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子的百分數(shù)而使反應速率加快的是(　　)

A．增大濃度    B．增大壓強

C．升高溫度    D．使用催化劑

在一定條件下，反應N₂＋3H₂2NH₃在2 L容器中進行，5 min內(nèi)NH₃的質量增加了1.7 g，則反應速率為(　　)

A．ν(H₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1

B．ν(NH₃)＝1.7 g·L^－1·min^－1

C．ν(N₂)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

D．ν(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe^3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl₂·2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是______________________________(用化學方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是____________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為__________________________。

③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質量百分數(shù)為________。

羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===______________________________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_______________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學式)。

現(xiàn)有電解質溶液：①Na₂CO₃�、贜aHCO₃�、跱aAlO₂�、蹸H₃COONa�、軳aOH，且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO===2Al(OH)₃↓＋CO。

(1)當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是________(填編號)。

(3)在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產(chǎn)生的是________(填編號)。

(4)將上述①②③④四種電解質溶液混合時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。