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下列敘述正確的是( )
A.銅、鋅原電池中,銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極
C.電解CuCl2溶液得到銅和氯氣,銅為陽極
D.電解水制H2、O2時,生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為12
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下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )
A.a(chǎn)為負(fù)極、b為正極
B.a(chǎn)為陽極、b為陰極
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變
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在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)的是( )
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
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物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
________________________________________________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表
示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液中相比較______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25 ℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水、100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)開_____(填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為________。
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現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________
___________________________________________________;
為證明你的上述觀點(diǎn),請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)過程:
________________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確:
________________________________________________________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是( )
A.c(Na+)=2c(CO)
B.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式:__________________________________。
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水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積從______增加到________。
(2)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
(3)已知AnBm的離子積K=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3,其離子積為K=________。
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(1)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為________。
(2)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為________。
(3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為________。
(4)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為________。
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現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì),某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下:
①稱取a g樣品放入錐形瓶中,加水,振蕩,使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2~3滴酚酞指示劑,然后用c mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定。
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時,測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計(jì)算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點(diǎn)時溶液顏色如何變化:__________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______,理由是___________________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______,理由是________________________________________。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),列出計(jì)算NaOH純度的表達(dá)式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中c(HA)________c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+);
(4)25℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。
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室溫時,將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A.若x=y,且a+b=14,則pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7
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