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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1) P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是
________________________________________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=______,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
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如圖所示,通電5 min后,電極5的質(zhì)量增加了2.16 g,回答:
(1)電源:a是________極,C池是________池。
A池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________,陰極電極反應(yīng)式為__________________。C池陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________,陰極電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
________________________________________________________________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變),則通電后,溶液的pH為________。
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甲醇廣泛用作燃料電池的燃料,可用天然氣來合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=-71 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
下列說法不能得出的結(jié)論是( )
A.反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ·mol-1
C.甲醇的燃燒熱ΔH=-764 kJ·mol-1
D.若CO的燃燒熱ΔH=-283.0 kJ·mol-1,則H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是( )
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極、诔潆姇r(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-、鄢潆姇r(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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在下列各說法中,正確的是( )
A.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
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已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.如圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,其電池反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O,則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O
D.充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)
ΔH=-Q2 kJ·mol-1,
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-===Cl2↑
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-===Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為:Fe-2e-===Fe2+
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下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)________、
________。
(2)d元素名稱為____,其雙原子分子的電子式為________。
、瘛 Ⅱ
(3)左圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表
Ar,則其中柱形“8”代表的是(填化學(xué)式)____晶體,1 mol該晶體中含有
____mol化學(xué)鍵。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(左圖Ⅱ)中序列“5”的氫化物
的名稱是____,空間構(gòu)型為________;序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是________,
屬于____(填“極性”或“非極性”)分子。
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