下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH₄、NH                           B．H₂O、HF

C．CO₂、N₂O                             D．CO、NO

下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子可形成s­p σ鍵

C．p電子與p電子不能形成σ鍵

D．HCl分子里含一個(gè)s­p σ鍵

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1�、�

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為________________________________________________。

(2)反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是______________________________________________________。

目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg^2＋、Ca^2＋等)進(jìn)行回收提純研究。

該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg^2＋、Ca^2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg^2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca^2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液

B．0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液

C．0.1mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液

(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH＝12以確保Mg^2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg^2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L^－1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH＝2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

試回答下列問題：

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________；

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

________________________________________________；

(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________________________，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是____________________________；

(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過程)

水的離子積常數(shù)K_w與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示：

(1)若t₁＝25 ℃，則K_w1＝________；若t₂＝100 ℃時(shí)，K_w2＝10^－12，則此時(shí)0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃時(shí)，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______。

(3)25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系c(H^＋)________c(OH^－)。

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其K_sp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25 ℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag^＋的濃度相同

D．25 ℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

用1.0mol·L^－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(　　)

A．1mol·L^－1,60mL

B．0.5mol·L^－1,80mL

C．0.5mol·L^－1,40mL

D．1mol·L^－1,80mL

若室溫下0.1mol·L^－1NaX溶液中pH＝9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X^－占全部X^－的(　　)

A．0.01%                               B. 0.09%

C．1.0%                                D．無法確定