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下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是( )
A.如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的,即形成ss σ鍵
B.s電子與p電子可形成sp σ鍵
C.p電子與p電子不能形成σ鍵
D.HCl分子里含一個(gè)sp σ鍵
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工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)
ΔH1=+571.2 kJ·mol-1、
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)
ΔH2=+226.2 kJ·mol-1、
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________。
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是______________________________________________________。
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目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類:一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑;另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等)進(jìn)行回收提純研究。
化學(xué)式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10-9 | 6.8×10-8 | 4.0×10-9 | 1.8×10-11 |
該小組設(shè)計(jì)流程如圖:
(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢驗(yàn)Mg2+,向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。
步驟二:檢驗(yàn)Ca2+,向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。下列三種溶液,其沉淀效果最好的是________。
A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
B.0.1mol·L-1 Na2SO3溶液
C.0.1mol·L-1 Na2C2O4溶液
(3)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。
(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L-1的鹽酸,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=2時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。
(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。
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某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn),測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液
由_____________________________________________;
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
________________________________________________;
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________________________,由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”);
(4)步驟②缺少的操作是____________________________;
(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL;
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
測(cè)定次數(shù) | 待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL | |
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過程)
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水的離子積常數(shù)Kw與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示:
(1)若t1=25 ℃,則Kw1=________;若t2=100 ℃時(shí),Kw2=10-12,則此時(shí)0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________。
(2)已知25 ℃時(shí),0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的平衡有:_______________________。
溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______。
(3)25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是__________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為__________;
若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系c(H+)________c(OH-)。
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一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表:
物質(zhì) | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述中不正確的是( )
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度相同
D.25 ℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
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用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是( )
A.1mol·L-1,60mL
B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL
D.1mol·L-1,80mL
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若室溫下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的( )
A.0.01% B. 0.09%
C.1.0% D.無法確定
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