下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

分別向500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③濃H₂SO₄，恰好完全反應時的反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                     B．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

C．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂                     D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242 kJ，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ。計算氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收多少能量？

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：_______________________。

(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。

已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol^－1

已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是(　　)

A．放出能量的反應                      B．吸收能量的反應

C．氧化還原反應                        D．化合反應

分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＞0)

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＜0)

C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a＜0)

D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a＞0)

如圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是(　　)

A．這是一個放熱反應

B．該反應可能需要加熱

C．生成物的總能量低于反應物的總能量

D．反應物比生成物更穩(wěn)定

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

已知在一定條件下，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH＝－197 kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₁，則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．Q₁＝197 kJ                          B．Q₁<197 kJ

C．Q₁< kJ                          D．Q₁>197 kJ