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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時,外電路電流從②流向①;

①③相連時,③為正極;

②④相連時,②上有氣泡逸出;

③④相連時,③的質(zhì)量減少。

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)約為1.806×1024

B.4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵

C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.N2H4分子中極性鍵和非極性鍵的比值為1:4

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),X棒變重,Y棒變輕,由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì),其中可以成立的是

X

Y

Z

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸

C

硝酸銀溶液

D

硝酸銅溶液

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關該電池的說法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液,負極為Fe

B.電池放電過程中,負極附近溶液的pH降低

C.電池放電時,若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,則內(nèi)電路中有2molOH-移向正極

D.電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,電池放電時時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列對電池放電時的分析正確的

A.Pb為正極被氧化 B.電子從PbO2 流向外電路

C.SO42-向PbO2處移動 D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A2-核內(nèi)有x個中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的總物質(zhì)的量是

A. mol B. mol

C. mol D. mol

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2,W、X原子次外層電子數(shù)為8。

(1)元素W在周期表中的位置 。

(2)用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程: 。

(3)X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為: 。(用元素符號表示)

(4)請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式: 。

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)下表為元素周期表中的前四周期元素,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

(1)元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為 ,⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為 。

(2)①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是 (填化學式),該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是 。

(3)④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

(4)第五周期元素中,與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為 ,用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱 。

(5)⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是___ __

(6)⑤的單質(zhì)與①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。

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科目: 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:

與鹽酸反應最劇烈, 與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。Al與HCl反應的離子方程式為____ _

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn) 現(xiàn)象,可證明Cl的非金屬性比 S強,反應的離子方程式為 。

Ⅱ.利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為防止 。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象 即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去。

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