下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．常溫下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

Cu2O是一種半導體材料，制取Cu2O的電解池如圖，總反應為：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說法不正確的是

A．銅電極發(fā)生氧化反應

B．銅電極接直流電源的負極

C．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

D．每生成1molCu2O時，就有2mol電子轉移

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是

A．最高化合價按X、Y、Z的順序減小

B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強

C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64 O-16）

A．1mol Na2O2晶體中陰離子的個數(shù)為2

B．標準狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)為0.1

C．32gO2和32g O3的所含的氧原子數(shù)都是為2

D．6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉移的電子數(shù)是0.1

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)可能是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是

（16分）乙基香蘭素是一種合成香料，其結構簡式如圖：

（1）以下推測正確的是 ；

a．從分子結構上看，它屬于芳香烴

b．該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體

d．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應

（2）R物質(zhì)是乙基香蘭素的同分異構體，性質(zhì)如下：

試寫出任意一種符合上述條件的R的同分異構體的結構簡式 。

（3）X也是乙基香蘭素的同分異構體，其可以發(fā)生如下反應：

（Ⅰ）X的結構簡式 ；B中含氧官能團的名稱 ；

（Ⅱ）反應①的反應類型 、化合物C的分子式為 ；

（Ⅲ）反應④的試劑是NaOH的水溶液；反應④的化學方程式為 。

（16分）一定條件下，在一容積為4 L的密閉容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0；

（1）當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為0.4 mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明單位）。

（2）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K ＝ ______ ，若降低溫度，K值將_____（填“增大”“減小”“不變”）

（3）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_____移動（“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）.

（4）在三個相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 。

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

b．圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

（5）常壓下，把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為____________________。

（16分）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物以SiCl4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，流程為：

已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4和12.4；

（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學方程式 。

（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式 。

（3）過濾②的濾渣A的成分化學式為 ；接著往濾液中加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學式 ，控制溫度70℃的目的 。

（4）濾液③經(jīng) 、過濾等操作，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（16分）某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

（1）Na2O2與水反應的化學方程式 。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。

Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑 （填化學式），有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ．乙同學查資料獲悉：用KMnO4 可以測定H2O2含量： 取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①請配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋ == Mn2＋＋ O2↑＋ H2O

②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 。

（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)實驗：

Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。

Ⅳ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。

①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結論 。

②同學們通過進一步實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中， 。