科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。X是一種芳香烴,分子中只有一個(gè)環(huán);Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.X、Y均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生
B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.Y屬于不飽和烴
D.Y的二氯代物有三種
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 某亞硫酸鈉樣品溶于水,加入氯化鋇溶液,再加稀硝酸。 | 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,加硝酸不溶。 | 該亞硫酸鈉已變質(zhì) |
B | 向Na2S溶液中滴加鹽酸 | 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 | 氯的非金屬性比硫強(qiáng) |
C | 將Zn粒加入pH相同的HA和HB兩種酸溶液中, | 產(chǎn)生氣泡的速率:HA﹥HB | HA的酸性比HB強(qiáng) |
D | CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后,再加入KSCN溶液。 | 溶液不顯紅色 | 不能確定黑色固體中有無Fe3O4 |
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.其中只有一種是金屬元素,X、W同主族且能形成一種離子化合物WX;Y的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽;Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3︰4。下列說法中正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氫化物穩(wěn)定性:Y>Z
C.WY3中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵
D.X與Z可形成l0電子分子和18電子分子
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在
其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.電極a是正極,電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B.電極b是正極,O2-由電極b流向電極a
C.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D.當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極有2.24L(標(biāo)況)甲烷放電
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl—、NO3— | 不能大量共存,Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B | 由水電離出的c(H+) =1×10—13mol/L | K+、NH4+、Cl—、AlO2— | 能大量共存 |
C | pH=1的溶液 | Fe3+、NH4+、I—、SO42— | 不能大量共存, 2Fe3++2I—=2Fe2++I2 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO—、SO42— | 不能大量共存,2ClO—+ SO2+H2O=2HClO+ SO32— |
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是
A.已知A— + H2B(過量)= HA + HB—,則結(jié)合H+的能力:HB—<A—<B2—
B.在25℃時(shí),將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/(c-0.02)
C.若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性,則溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
D.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)某校研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制取少量純堿(見下圖),并測(cè)定純堿的純度;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.純堿的制備
(1)若上述兩個(gè)氣體發(fā)生裝置相同,制取二氧化碳的試劑為大理石和稀鹽酸,制取氨氣宜選擇的試劑為 。氨氣和二氧化碳在通入飽和食鹽水時(shí)的順序是(填序號(hào)) 。
a.同時(shí)通入
b.先通氨氣至飽和再通二氧化碳
c.先通二氧化碳至飽和再通氨氣
(2)他們采用粗鹽配制飽和食鹽水。粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì)離子,除去這些雜質(zhì)離子需要下列試劑:①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④鹽酸。加入這些試劑的順序可以是(填序號(hào)) 。
a. ①③②④ b. ③①④② c. ②③①④ d. ③②①④
(3)操作1的名稱叫 。為洗去碳酸氫鈉晶體表面的殘留母液,他們用酒精代替水洗,其優(yōu)點(diǎn)是 。
Ⅱ.純堿純度的測(cè)定(注:只考慮其中因焙燒不充分而含有的碳酸氫鈉,忽略其他雜質(zhì))
(1)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中不可行的是(填序號(hào)) 。
A、準(zhǔn)確稱量mg樣品,加熱至恒重,稱量得ng固體。
B、準(zhǔn)確稱量mg樣品,與足量稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重ng。
C、準(zhǔn)確稱量mg樣品,與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,稱量得ng固體。
(2)若方案A可行,加熱過程中所需儀器除了酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗外,還需 。
(3)若方案B正確,涉及反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)若方案C可行,判斷沉淀是否洗凈的方法是 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)Ⅰ.(1)下圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和 CO2(g)過程中的能量變化示意圖。
已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、△H的變化分別是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則△H ____ 0
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。
完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(選填序號(hào))。
(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大
B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.充入更多的H2
C.移去乙醇 D.增大容器體積
(4)圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2—的離子方程式 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。
①下列說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.pH=7時(shí),溶液中c( Na+)<c (HSO-3) + c(SO2-3)
B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 4~5為宜
D.pH=2和 pH=9時(shí)的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的離子方程式為 。
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。圖中A為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2—的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO2—完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)──選修2 :化學(xué)與技術(shù)](15分)工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下。
(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填“設(shè)備Ⅰ ”的名稱)。
(3)原料氣在一定條件下通入接觸室中,測(cè)量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下,則該過程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 (精確到 0. l )。
(4)在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸,使用98.3 %的硫酸從上方噴淋,而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。
(5)尾氣中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。為了綜合利用尾氣,可將其通人氨水中,再按一定比例加人碳酸氫銨,降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134 , 則其化學(xué)式為 。
(6)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液
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