相關(guān)習(xí)題
 0  145768  145776  145782  145786  145792  145794  145798  145804  145806  145812  145818  145822  145824  145828  145834  145836  145842  145846  145848  145852  145854  145858  145860  145862  145863  145864  145866  145867  145868  145870  145872  145876  145878  145882  145884  145888  145894  145896  145902  145906  145908  145912  145918  145924  145926  145932  145936  145938  145944  145948  145954  145962  203614 

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2

C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

D.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)

D.30min~40min間該反應(yīng)使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G元素在周期表中的位置_________________,C的電子式____________________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小______>______(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)寫(xiě)出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ;反應(yīng)類型: 。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。

(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 。

(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用 溶液,現(xiàn)象是 。

(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學(xué)式為 。

(8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請(qǐng)寫(xiě)出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法,正確的是

A.可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

B.1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)

C.與FeCl3溶液能顯紫色

D.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

(2)下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物II的分子式為 。

②1mol化合物II能與 molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物。

③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)類型:

(3)3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能團(tuán)的名稱為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。

②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

③試劑C可選用下列中的

a、溴水 b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ 。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共16分)硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

(一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)= Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________。

裝置D的作用是 。

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

(3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量,原因是__________________。

(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(5)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

其原因是 (用化學(xué)方程式表示)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131.3 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

(2)利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池。現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有:

①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為 _______________________ ;

②已知飽和食鹽水的體積為1 L,一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),而且電解后將溶液混合均勻,則此時(shí)溶液的pH為 。

Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(3)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用只含a、V的式子表示)

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____(填序號(hào))

A.v(CO2)生成=v(CO)消耗

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

(4)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ,0~15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是 。(填序號(hào))。

A.增加CO的量 B.加入催化劑

C.減小CO2的量 D.?dāng)U大容器體積

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.鋁制容器可長(zhǎng)期盛放酸性或堿性物質(zhì)

B.甲烷會(huì)導(dǎo)致某些溫泉有臭雞蛋氣味

C.太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用可降低碳排放量

D.塑料垃圾會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

紫蘇醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)紫蘇醇的說(shuō)法正確的是

A.與乙醇互為同系物

B.一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

D.能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA

B.22.4LC2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA

C.常溫常壓下,14gCO、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA

D.0.1 mol-1LNH4C1溶液中,NH4+與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng):

B.陰極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)膜為陰離子交換膜, b膜為陽(yáng)離子交換膜

D.I、II分別是淡水、濃海水出口

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案