下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）

D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的電子式____________________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小______>______(填寫(xiě)元素符號(hào))。

（3）寫(xiě)出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ；反應(yīng)類型： 。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。

（5）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 。

（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為 。

（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。

(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是

A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

B．1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)

C．與FeCl3溶液能顯紫色

D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物II的分子式為 。

②1mol化合物II能與 molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物。

③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型：

（3）3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能團(tuán)的名稱為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。

②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

③試劑C可選用下列中的

a、溴水 b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ 。

(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

(一).硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

裝置D的作用是 。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是__________________。

(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

其原因是 （用化學(xué)方程式表示）

(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負(fù)極燃?xì)猓�空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池。現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為 _______________________ ；

②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11．2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為 。

Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填序號(hào)）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（4）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 。（填序號(hào)）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑

C．減小CO2的量 D．?dāng)U大容器體積

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．鋁制容器可長(zhǎng)期盛放酸性或堿性物質(zhì)

B．甲烷會(huì)導(dǎo)致某些溫泉有臭雞蛋氣味

C．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用可降低碳排放量

D．塑料垃圾會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化

紫蘇醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)紫蘇醇的說(shuō)法正確的是

A．與乙醇互為同系物

B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

D．能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA

B．22.4LC2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA

C．常溫常壓下，14gCO、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA

D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH4＋與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng)：

B．陰極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜， b膜為陽(yáng)離子交換膜

D．I、II分別是淡水、濃海水出口