科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.在反應(yīng)中消耗0.1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B.15gCH(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
D.0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S數(shù)目為0.2 NA
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下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
A.ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B.原子半徑大小:W>R>X,離子半徑大小:Z>R>W>Y
C.W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng),可證明非金屬性:W>R
D.Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
從分類角度下列分析正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)
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科學(xué)家研制的航天推進(jìn)劑-離子液體火箭推進(jìn)劑AF-M315E,其主要成分是羥基硝酸銨,它比肼燃燒釋放能量更高,更安全、環(huán)保,預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗(yàn)。羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.羥基硝酸銨中陽(yáng)離子的各原子共平面
B.羥基硝酸銨是離子化合物
C.羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D.9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子
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[Fe(CN)6]可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身還原為[Fe(CN)6]。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是
A.電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]
B.電解時(shí)陰極反應(yīng)式為+2 eH2+2CO
C.當(dāng)電解過程中有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí),溶液中有32gS析出(溶解忽略不計(jì))
D.整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3
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建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問題,既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是
A.鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:
B.鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:
C.NH3與Cl2反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物:
D.FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:
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(13分)1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H(△H<0)
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:
完成下列填空:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是___________,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。NH3的沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比_________力更強(qiáng)的作用力。
(2)室溫下,0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是_______,其原因是___________________________________________________________。
已知:H2SO4:H2SO4 = H++HSO4-;
HSO4-H++SO42- :
K =1.2×10-2 NH3·H2O:K=1.8×10-5
(3)圖甲表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):______(保留3位有效數(shù)字)。
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖乙坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從常溫下通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。
簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法(只答一種即可):_________________。
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(15分)(NH4)2Fe(SO4)2俗稱莫爾鹽,其常見的制備工藝流程如下:
(1)已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下:
4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol
Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完善該反應(yīng): +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓;
該步驟加入鐵粉的作用是① ;② 。
(3)步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
寫出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各離子溶度由大到小的順序:
(4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。
(5)室溫時(shí)Fe(OH)3的懸濁液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此懸濁液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1則溶液的pH等于 。
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)已知鐵離子,氯氣、溴均為常見的氧化劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究其強(qiáng)弱:
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出 。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后 。 (填具體實(shí)驗(yàn)操作) | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無(wú)明顯變化。一段時(shí)間后 。(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p> Cl2 >Br2 >Fe3+ |
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。瓼e3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。 ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。 |
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 。
現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加 溶液,若溶液顏色 。則上述解釋是合理的。
小組同學(xué)另查得資料如下:
ⅲ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、 。
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【化學(xué)─選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下:
注:硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+!八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化(用離子反應(yīng)方程式表示) 。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:氧化: ;(填寫具體操作)
第二步:沉淀 ;(填寫具體操作)
第三步:分離,洗滌;
第四步:烘干,研磨。
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