(15分)已知鐵離子,氯氣、溴均為常見的氧化劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗探究其強(qiáng)弱:

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出 。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實驗,實驗過程如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后

。

(填具體實驗操作)

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無明顯變化。一段時間后 。(填實驗現(xiàn)象)

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為:

Cl2 >Br2 >Fe3+

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中:紅色慢慢褪去。

E裝置中:CCl4層顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

。瓼e3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一個可逆反應(yīng)。

ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。

①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 。

現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加 溶液,若溶液顏色 。則上述解釋是合理的。

小組同學(xué)另查得資料如下:

ⅲ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中長時間放置:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO

B.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

C.AgNO3溶液中加入過量稀氨水:Ag++2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++2H2O

D.SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O =SO42-+2Cl-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖,下列分析正確的是

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)-115.6 kJ

D.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素。A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙;D與A位于同一主族;E與C形成的化合物是大氣污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6。

(1)由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1∶1∶1組成的化合物的電子為 ,

該化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)將化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液出現(xiàn)渾濁,則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質(zhì)的量為 (不考慮水中溶解的化合物EC2)

(3)常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的= ;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

(4)電解由A與F形成化合物的溶液時,若陰、陽極都用石墨作電極,則陰極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”、“還原”),陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種

陰離子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說話正確的是

A.若Y是鹽酸,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中,下同)只有AlO2-

B.若Y是鹽酸,則溶液中可能含有的陽離子是Al3+。

C.若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D.若Y是NaOH溶液,則X溶液中只存四種離子是:Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家研制的航天推進(jìn)劑-離子液體火箭推進(jìn)劑AF-M315E,其主要成分是羥基硝酸銨,它比肼燃燒釋放能量更高,更安全、環(huán)保,預(yù)計最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗。羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A.羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面

B.羥基硝酸銨是離子化合物

C.羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵

D.9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。

(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。

(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因 。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是 。

②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)) (保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有以下四種物質(zhì):A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3

請根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。

(1)可與KSCN溶液反應(yīng),溶液變紅的是___ _;

(2)常用于焙制糕點,也可用作抗酸藥的是__ __;

(3)可用于制備硅膠和木材防火劑的是_ ___;

(4)可用于制造計算機(jī)芯片的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A.陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑

B.通電后,O2-、Cl-均向陰極移動

C.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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