科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是
A.Na久置于空氣中,最終生成NaHCO3,
B.在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁
C.SiO2與焦炭反應(yīng),再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅
D.N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO2
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
A.用分液的方法分離乙醇和乙酸
B.用NaOH溶液除去苯中的溴
C.用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3
D.用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列說法正確的是
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合價(jià) | 最高正價(jià) | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低負(fù)價(jià) | —— | -1 | —— | —— | -3 | -2 | |
A.元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C.用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D.Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(16分)乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑。合成原理是:
(1)乙酰水楊酸的分子式為 ,1mol乙酰水楊酸最多能與 mol H2 反應(yīng)。
(2)上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。
(3)有關(guān)水楊酸的說法,不正確的是 。
A.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D.遇 FeCl3溶液顯紫色
(4)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)乙酰氯(CH3COCl )也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸,請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式(不寫條 件) 。
(6)寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯色
Ⅱ.苯環(huán)上只有2種一溴取代物
Ⅲ.1mol該化合物能分別與含4mol Br2的溴水或4mol H2 反應(yīng)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。
已知:① 2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol-1
② 液氨中2NH3(l) NH2- + NH4+
(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 (填“低溫”或“高溫”)。
(2)圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大 的是 (填催化劑的化學(xué)式)。
(3)其他條件相同,反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后,氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。
②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是 。
③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢(shì)曲線。
④假設(shè)Ru催化下,溫度為750℃時(shí),氨氣的初始濃度為c0,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此反應(yīng)的 平衡常數(shù)K = 。
(4)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(16分)某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。
已知:CeO2不溶于稀硫酸;酸性條件下,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性。
(1)硫酸鐵銨礬可凈水,其原理是(寫離子方程式) 。
(2)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)①的離子方程式是 。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(5)已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O,式量964]的產(chǎn)率為80%,若加入13.2g (NH4) 2SO4(式量132),可制得晶體的質(zhì)量是 。
(6)化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為:
Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層)
分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是 (從平衡移動(dòng)角度回答)。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿,并進(jìn)行以下探究:
(1)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3,請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表:
選擇的裝置 (填編號(hào)) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
樣品含 NaHCO3 |
(2)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過濾、 (填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。
(3)該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃,測(cè)得溶液pH=9.8。
實(shí)驗(yàn)2:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外) 、_________。這兩個(gè)平衡以__________為主。
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________(答一條)。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列物質(zhì)屬于新能源的是
A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是
A.蛋白質(zhì) B.蔗糖 C.油脂 D.麥芽糖
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.KOH溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.NaNO3溶液
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