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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)工業(yè)上利用輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式 。

(2)工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸(含硝酸、硫酸)為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的廢酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為 〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

(3)現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片(假設(shè)不含其它雜質(zhì))在空氣中灼燒至完全反應(yīng),經(jīng)測定,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng),能量變化如下圖所示,寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式 。

②上述銅片中銅的生銹率為 (金屬生銹率=)。(結(jié)果保留到整數(shù))

(4)自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液,并向深部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等,該過程的化學(xué)方程式為 。

②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(13分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間(min)測得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下:

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母編號)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q______0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項編號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時消耗nmol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

(2)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng):

NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+O2(無CO)

①若不使用CO,溫度超過775 ℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)? ;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,則該電極反應(yīng)式為 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究碳化鋁的性質(zhì):發(fā)現(xiàn)碳化鋁與水在常溫下劇烈反應(yīng),生成大量氣體和白色沉淀,該沉淀既能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液,該小組同學(xué)為了探究氣體產(chǎn)物的組成,設(shè)計出如下實(shí)驗(yàn):

(1)利用碳化鋁制取氣體,下列裝置中適合作為氣體發(fā)生裝置的是 。

(2)正確選擇發(fā)生裝置后,連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時間后,硬質(zhì)玻璃管C中黑色粉末變成紅色,干燥管D中白色粉末變成藍(lán)色,裝置E中澄清石灰水變渾濁,尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

①干燥管D中的試劑可能是 ,其作用是 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)得出下列推論,其中正確的是 。

a.氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng),氧化產(chǎn)物只有二氧化碳

b.氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物一定有水和二氧化碳,可能有一氧化碳

c.氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d.氣體具有還原性,氧化產(chǎn)物可能有多種

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后,要先后熄滅C和F處的酒精燈,應(yīng)先熄滅的是 處酒精燈,理由是 。(只寫出一條即可)

(4)若最后在F處點(diǎn)燃?xì)怏w與在A處產(chǎn)生的氣體相同,實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)束后,C裝置減輕12.8 g,D裝置增重7.2 g,E裝置增重8.8 g(假定D、E吸收氣體是完全的),則A、C處發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為 、 。

(5)如圖所示,U型透明玻璃管的左端封閉有A處產(chǎn)生氣體和氯氣的混合氣,將該裝置放在日光燈下。一段時間后(不考慮水與氯氣的反應(yīng)),下列關(guān)于U型管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的敘述中正確的是( )

a.U型管左側(cè)會有油狀液滴出現(xiàn)

b.溶液很快變成藍(lán)色

c.氣柱縮小,右端液柱下降

d.氣柱膨脹,右端玻璃管中液體溢出

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2:

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為 ;反萃取時加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為 。

(2)反萃取所得水相酸化時,需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是 。

(3)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

(4)我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:

①請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液,振蕩。

步驟4: ,再用0.01 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反應(yīng)原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長,則測得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序

為 (填元素符號)。

②Cu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有 。

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。

(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖1所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為 。

(4)Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶胞的邊長為a cm,則Cu2O的密度為 g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體,其合成路線如下:

已知:

(1)反應(yīng)①的條件是 ,C→D的反應(yīng)類型是 ,C中官能團(tuán)的名稱是 。

(2)下列說法中正確的是( )

a.C能被催化氧化成酮

b.D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成

d.G既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

(3)E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體有 種。

A.分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)

B.能與NaHCO3溶液反應(yīng),放出氣體

C.1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)

(5)已知“Diels-Alder反應(yīng)”為:。物質(zhì)D與呋喃()也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”,該化學(xué)反應(yīng)方程為: 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑

B.硅是半導(dǎo)體材料,可用于制備光導(dǎo)纖維

C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐高溫儀器

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn),利尿酸是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如下:關(guān)于利尿酸的說法中,正確的是

A.它的分子式是C13H11O4Cl2

B.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2

D.它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

+1

+2

+2

+3

+6.-2

-1

-1

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E

B.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C.A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D.C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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