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在人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)道路上,根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是( 。
| A. | 道爾頓 | B. | 愛因斯坦 | C. | 盧瑟福 | D. | 湯姆生 |
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下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( 。
| A. | 化合反應(yīng) | B. | 分解反應(yīng) | C. | 置換反應(yīng) | D. | 復(fù)分解反應(yīng) |
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某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol·L﹣1)的用量均為2mL.
(1)配平化學(xué)方程式:
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/K | 催化劑的用量/g | KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
① | 298 | 0.5 | 0.01 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和、堋探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響 |
② | ||||
③ | ||||
④ | 0 |
(3)在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),未加催化劑的情況下,剛開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想.除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氧化錳 D.水
(4)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液 的濃度/mol·L﹣1 | 溶液褪色所需時(shí)間 t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
計(jì)算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率 (忽略混合前后溶液體積的變化).
(5)若不經(jīng)過計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行? .若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案 .
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將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變).
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為 .
(2)銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn) 的現(xiàn)象.
(3)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計(jì)算:
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為 mol;
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為 mol•L﹣1•min﹣1
(4)若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g,同時(shí)銅片增加了3.2g,計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為 .
(5)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用.其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用,同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸.則硫酸銅溶液應(yīng)該注入 (填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中.
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2X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素.已知:①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價(jià)化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物.請(qǐng)回答:
(1)Z2Y的化學(xué)式是 .
(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極.接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成,則電解的總反應(yīng)式為 .一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).此時(shí):C(Ⅰ)的電極名稱是 (填寫正極或負(fù)極);C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是 .
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(1)在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填編號(hào))
①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
⑥2V(N2正)=V(NH3逆)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化.請(qǐng)回答:
①密閉容器的體積是 L.
②若t1=15s時(shí),則t0﹣t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)= .
③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
④B的起始物質(zhì)的量是 .
(3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= kJ•mol﹣1.
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有A、B、C、D、E五種元素,它們均為短周期元素.已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素,且E與A同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,C1、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性.
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C2粒子的符號(hào):;
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式:
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是: (用化學(xué)式表示),其原因是 .
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式 .
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現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì),按下列要求回答:(填序號(hào))
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 ,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 ,熔點(diǎn)最高的是 ,熔點(diǎn)最低的是 .
(2)屬于離子化合物的是 ,只有離子鍵的物質(zhì)是 ,晶體以分子間作用力結(jié)合的是 .
(3)請(qǐng)寫出③的電子式 ,⑤的電子式 .
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在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42﹣)=2.0mol•L﹣1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( 。
| A. | 2.0mol•L﹣1 | B. | 1.5mol•L﹣1 | C. | 1.0mol•L﹣1 | D. | 0.5mol•L﹣1 |
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在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2A(g)⇌B(g)+2C(g).當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí),物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如各圖所示:
下列有關(guān)說法中正確的是( 。
| A. | 條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同,壓強(qiáng)相同 |
| B. | 條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑,條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑 |
| C. | 條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中,物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1 |
| D. | 條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較,條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) |
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