在人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)道路上，根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　�。�

下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L^﹣1、0.001mol·L^﹣1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol·L^﹣1）的用量均為2mL．

（1）配平化學(xué)方程式：

　　KMnO₄+　　H₂C₂O₄+　　H₂SO₄→　　K₂SO₄+　　MnSO₄+　　CO₂+　　H₂O

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．

針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是　　

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是　　

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

計(jì)算用0.001 mol·L^﹣1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率　（忽略混合前后溶液體積的變化）．

（5）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？　　．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案　．

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為　　．

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)　　的現(xiàn)象．

（3）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：

①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為　　mol；

②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為　　mol•L^﹣1•min^﹣1

（4）若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為　　．

（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入　　（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

2X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．請(qǐng)回答：

（1）Z₂Y的化學(xué)式是　　．

（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是　．

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為　　．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅰ）的電極名稱是　　（填寫正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是　　．

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　（填編號(hào)）

①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2      

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    

④混合氣體的密度不變

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂

⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆）

⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請(qǐng)回答：

①密閉容器的體積是　 L．

②若t₁=15s時(shí)，則t₀﹣t₁階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=　　．

③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

④B的起始物質(zhì)的量是　　．

（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=　　 kJ•mol^﹣1．

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C₁、C₂、C₃，C₁的質(zhì)量數(shù)分別為C₂、C₃的和；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性．

（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　；C₂粒子的符號(hào)：；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：　　

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：　　（用化學(xué)式表示），其原因是　　．

（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式　　．

現(xiàn)有①BaCl₂  ②金剛石  ③KOH  ④H₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是　　，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是　　，熔點(diǎn)最高的是　　，熔點(diǎn)最低的是　　．

（2）屬于離子化合物的是　　，只有離子鍵的物質(zhì)是　　，晶體以分子間作用力結(jié)合的是　　．

（3）請(qǐng)寫出③的電子式　，⑤的電子式　　．

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2﹣）=2.0mol•L^﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L^﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如各圖所示：

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�